2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
120-100%
x - 15%
x=120*15/100=18 --- масса HCl в р-ре
n(HCL)= 18/36,5=0,49 (моль)
n(H2)=0.49*3/6=0.245 (моль)
V(H2)=0.245*22.4=5.48 (дм3)
ответ:5,48 дм3
А1. ответ 4) 17.
В молекуле сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ атомов Al -2, S - 3, O - 4*3=12, всего 2 + 3 + 12 = 17.
А2. ответ 2) Na⁺
Заряд ядра атома натрия = +11, атом натрия имеет 11 электронов, расположенных на трех электронных уровнях (натрий в 3 периоде). Распределение электронов в атоме Na⁰ : 1s²2s²p⁶3s¹.
Когда атом натрия отдал 1 электрон, он превратился в ион Na⁺ : 1s²2s²p⁶3s⁰, т.е. имеет распределение электронов 2e8e.
А3. ответ 3)
Вещества состоят из элементов неметаллов. Химическая связь в них образована за счет общих электронных пар, которые смещены к более электроотрицательному элементу. Связь ковалентная полярная.
А4. ответ 1)
Оксид углерода (IV) - углекислый газ при температуре -78,3° превращается в твердое вещество - "сухой лед", имеющее молекулярную кристаллическую решетку.
А5. ответ 3)
Реакция обмена: Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O
А6. ответ 3)
P₂O₅ + 3CaO → Ca₃(PO₄)₂ ;
Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄
А8. ответ 2)
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O реакция разложения, не окислительно-восстановительная, эндотермическая.
А9. ответ 2)
Масса соли в 300 г 5% раствора m = 300 * 0,05 = 15 г.
А10. ответ 1)
утверждение А - верно, утверждение Б - неверно.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
m(HCl) = w x m(раствора)/100% = 15 % х 120г/100% = 18г
n(HCl) = m/M = 18г/36,5г/моль = 0,5моль
По уравнению реакции 3n(H2) = 6n(HCl), n(H2) = 2n(HCl), n(H2) = 0,5/2 =0,25моль
V(H2) = n xVm = 0,25моль х 22,4л/моль = 5,6л