1)силикат натррия безцветен.
2)СH4, CH3OH, CO, CaCO3
3)угарный газ плотность 1.25 кг/ м куб, без цвета и запаха, горюч, т пл. -208.5 градус цельсия. т. кип -191 градус цельсия
Углекислый газ плотность 1.97 кг/см куб, без цвета и запаха, не горюч., т пл -57 грдус цельсия, т кип -78 градус цельсия(возгоняется, минуя жидкую фазу).
4)C+O2=CO2
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3+Ba(OH)2=2H2O+BaCO3(выпадает в осадок)
BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2(улетучивается при нагревании)
5)CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
500-50=450 г чистого СaCO3
молекулярная масса карбоната кальция 100г/моль
n=450/100=4.5 моль CaCO3 по уравнению реакции получится 4.5 моль CO2
4.5*22.4=100.8 л CO2
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще