Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).
Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.
Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.
Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.
Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Окисляет большинство органических соединений:
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :
Кислород - это газ без цвета, запаха, вкуса, цвета( и голубоватая жидкость при низких температурах, а твёрдый - светло-синие кристаллы).
Кислород имеет несколько аллотропных модификаций - O2 и О3. О3 более сильный окислитеоь, чем О2.
Сильный окислитель, взаимодействует почти со всеми элементами периодической системы(непосредственно кислород не взаимодействует с галогенами и инертными газами, благородными металлами- в частности, с Au), образуя оксиды.
Обладает высокой электропроводностью. Поддерживпет процессы горения, медленного окисления.
Активно взаимодействует с щёлочными металлами, образуя оксиды и пероксиды:
2Na + O2 = Na2O2
С остальными металлами реагирует при высокой температуре, ч большим выделением теплоты и света:
2Mg + O2 = 2MgO
Окисляет большинство органических соединений:
CH3CH2OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Окисляет соединения с немаксимальной степенью окисления :
Ca²⁺O²⁻
As⁻³H₃⁺
Mn₂⁺⁷O₇⁻²
H⁺N⁺³O₂⁻²
Ba₃⁺²N₂⁻³
H₂⁺S⁺⁴O₃⁻²
K₃⁺P⁻³
Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃
Al₂⁺³(S⁺⁶O₄⁻²)₃
K₂⁺Mn⁺⁶O₄⁻²
Zn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂
Cu⁺²Cl₂⁻
K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇⁻²
P₂⁺³O₃⁻²
Fe₂⁺³O₃⁻²
Li₂⁺S⁻²
H⁺Cl⁺⁷O₄⁻²
Ba²⁺Br₂⁻
Na⁺O⁻²H⁺
Na⁺Al⁺³O₂⁻²