При массовом производстве фрукты сушат в специальных печах и обрабатывают сернистым газом (SO2), что позволяет увеличить срок хранения продукта и сохранить яркий привлекательный цвет. Сернистый газ в печах или в сушильном помещении получают сжигая серу. Вычисли объем сернистого газа, если известно, что для сжигания серы потрачено 12 л кислорода при стандартных условиях. S(те) + Oyte) = SOta) Да 12 л О, л ЅО,
2. 123. 1N2(г)+1O2(г)=2NO(г) 5л 5л 10л4. При нормальных условиях 2 грамм водорода взаимодействуют с 1 граммом кислорода При нормальных условиях 2 литра водорода взаимодействуют с 1 литром кислорода 5. N2(г) + O2(г) = 2NO(г)6. не знаю какая у вас..7. 8л8. Верны I и II 9. 0.56
При добавлении нитрата серебра в раствор соляной кислоты на дно пробирки выпадет белый осадок - AgCl. При взаимодействии с раствором хлорида натрия произойдет то же самое.
из этих двух реакций, мы можем сделать вывод, что раствор, который провзаимодействовал наихудшим образом, или, не провзаимодействовал вообще (соединение AgSO4 - малорастворимое) и есть раствор сульфата натрия.
NaSO4+ AgNO3 = NaNO3+ AgSO4
Далее нам необходимо различить кислоту и соль. Воспользуемся для этого лакмусом. В кислой среде лакмус приобретет ярко-красную окраску, а при взаимодействии с солью (NaCl) лакмус останется нейтральным
ответ на все 100% правильный на скрине.