4. Постройте уравнения молекулярных и полных ионных реакций по приведенным сокращенным уравнениям: Mg(2+) + 2OH- = Mg (OH) 2

👇

Увидеть ответ

Ответ:

kozlov20041

08.03.2023

1^^@_2^×"×6×^×:×^#^÷&€_#:×:@;#^&÷€×&×^×&××€2^×;÷;;÷€÷&×;×&÷&#;÷&,÷,=,#;;#&#;#;#;#;#;#&#££#;× ЭТО НЕПРАВЕЛЬНО

4,4(66 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

тучя

08.03.2023

Добрый день! Давайте разберем задачу по титрованию.

1. Исходные данные:
Объем раствора йода (V1) = 10,00 мл
Концентрация раствора тиосульфата натрия (C2) = 0,0500 н
Объем раствора тиосульфата натрия (V2) = 5,00 мл

Мы должны найти массу йода в 100 мл раствора. Обозначим эту массу как m.

Мы можем использовать химическое уравнение реакции титрования йода и тиосульфата натрия:

2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6

Видим, что между йодом (I2) и тиосульфатом натрия (Na2S2O3) существует соотношение 1:2.

Из наших исходных данных, мы можем найти количество вещества йода, используя формулу:

n1 = C2 * V2

где n1 - количество вещества йода.

n1 = 0,0500 н * 5,00 мл = 0,2500 моль

Теперь можем использовать соотношение 1:2, чтобы найти количество вещества тиосульфата натрия:

n2 = 2 * n1 = 2 * 0,2500 моль = 0,5000 моль

Масса тиосульфата натрия мы можем найти, умножив количество вещества на молярную массу (M2):

m2 = n2 * M2

Молярная масса тиосульфата натрия равна 158,11 г/моль.

m2 = 0,5000 моль * 158,11 г/моль = 79,06 г

Таким образом, в 100,00 мл раствора содержится 79,06 грамм йода.

2. Исходные данные:
Объем раствора йода (V1) = 10,00 см3
Титр раствора йода (T1) = 0,002400 г/см3
Титр раствора тиосульфата натрия (T2) = 0,001580 г/см3

Мы должны найти объем раствора тиосульфата натрия, который необходим для титрования раствора йода.

Сначала найдем количество вещества йода, используя формулу:

n1 = T1 * V1

где n1 - количество вещества йода.

n1 = 0,002400 г/см3 * 10,00 см3 = 0,02400 г

Теперь можем использовать соотношение 1:1, чтобы найти количество вещества тиосульфата натрия:

n2 = n1

Теперь мы можем найти объем раствора тиосульфата натрия, используя формулу:

V2 = n2 / T2

V2 = 0,02400 г / (0,001580 г/см3) ≈ 15,19 см3

Таким образом, для титрования 10,00 см3 раствора йода необходимо использовать примерно 15,19 см3 раствора тиосульфата натрия.

Надеюсь, что ясно объяснил, как решить данную задачу! Если у вас возникнут еще вопросы, буду рад помочь!

4,4(94 оценок)

Ответ:

Valentin1111111

08.03.2023

Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать химический баланс уравнения реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) для определения необходимого количества каждого реагента.

1. Начнем с записи уравнения реакции:

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

2. Определим молярную массу гидроксида натрия (NaOH). Состоит из атома натрия (Na) и атома кислорода (O) , связанного с водородом (H). Молярная масса Na = 23г/моль, O = 16г/моль, H = 1г/моль.

Молярная масса NaOH = (23 г/моль) + (16 г/моль) + (1 г/моль) = 40 г/моль.

Теперь выполним расчет:

3. Определим молярную массу гидроксида меди (Cu(OH)2). Состоит из иона меди (Cu), двух атомов кислорода (O) и двух атомов водорода (H). Молярная масса Cu = 63,5 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = (63,5 г/моль) + 2 * [(16 г/моль) + (1 г/моль)] = 97,5 г/моль.

4. Выполним расчет количества гидроксида натрия (NaOH), необходимого для производства 49 г гидроксида меди (Cu(OH)2).

Множитель = (молярная масса Cu(OH)2) / (молярная масса NaOH) = 97,5 г/моль / 40 г/моль ≈ 2,44 моль Cu(OH)2 / моль NaOH.

Масса NaOH = (множитель) * (масса Cu(OH)2) = 2,44 моль * 49 г = 119,6 г.

Таким образом, чтобы получить 49 гидроксида меди требуется добавить около 119,6 г гидроксида натрия к раствору сульфата меди (II).

4,7(16 оценок)

Это интересно:

Искусство-и-развлечения

27.05.2020

Колыбель для кошки: правила игры и советы для начинающих...

Хобби-и-рукоделие

03.01.2020

Как легко стать ниндзя: советы от профессионалов...

Хобби-и-рукоделие

27.05.2020

Практические советы: Как нарисовать двигающийся паркет мозаику...

Компьютеры-и-электроника