4хлорид фосфора (v) массой 4, 17г. полностью гидролизован в избытке воды (кажется).какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей 10% (плотность 1, 07г/мл) необходим для полной нейтрализации полученного раствора?
ОЗОН, неустойчивый голубой газообразный аллотроп КИСЛОРОДА (О3). Имеет характерный резкий запах. Разлагается на молекулярный кислород. Присутствует в атмосфере, главным образом, в ОЗОНОВОМ СЛОЕ, где он образуется из кислорода под действием ультрафиолетового излучения. Действует как фильтр и предотвращает попадание на поверхность Земли большей части вредной ультрафиолетовой радиации. В промышленности озон получают действием электрического заряда на кислород. Используют как ОКИСЛИТЕЛЬ при отбеливании, кондиционировании воздуха и очистке воды.
Озон содержится в атмосфере до высот 100 км, но в ничтожно малом количестве. Молекула озона О3 образуется из молекулы О2, особенно много во время грозы. Нижняя граница слоя атмосферы, где образуется большое количество озона, находится на высоте 10–15 км, а верхняя – на высоте около 50 км. Этот слой называется озоносферой. Максимум концентрации молекул озона соответствует высоте около 25 км, однако, даже здесь имеется не более 5–10 молекул озона на миллион молекул воздуха. Общее содержание озона в вертикальном столбе атмосферы, если его привести к н. у. высота этого слоя составит около 3 мм.
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl
H3PO4 + 3KOH = 3H2O + Na3PO4
HCl + KOH = KCl + H2O
m(PCl5) = 4,17г
Рассчитьаем количество вещества пентахлорида фосфора:
n = m/M = 4,17г/208,5г/моль = 0,02моль
По уравнению реакции №1:
n(H3PO4) = n(PCl5) = 0,02моль
n(HCl) = 5n(PCl5) = 0.1моль
По уравнениям реакций взаимодействия кислот с щелочью:
n(KOH) = 3n(H3PO4) = 0.06 моль
n(KOH) = n(HCl) = 0,1 моль
n(суммарное по двум реакциям) = 0,1 моль + 0,06 моль = 0,16 моль
Масса щелочи вступившей в реакцию:
m = n*M = 56 г/моль * 0,16 моль = 8,96 г
Рассчитаем массу 10% раствора:
(p-pa) = m(р.в.)/w = 8,96г/0,1 = 89,6г
Рассчитаем объем:
V = m/p = 89,6г/1,07г/мл = 83,74 мл