m₂(Fe)-? 1. Определим молярную массу оксида железа(lll): M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль 2. Определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll): n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль 3. Запишем уравнение реакции восстановления железа: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль 5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода: M(Fe)=56кг./кмоль m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг. 6. Определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного: m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг. 7. ответ: получится 6,72кг. железа.
2) Дано: m(Fe₂O₃)=8кг. ω%(вых. Fe)=85%
m₂(Fe)-? 1. Определим молярную массу оксида железа(lll): M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль 2. Определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll): n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль 3. Запишем уравнение реакции восстановления железа: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль 5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода: M(Fe)=56кг./кмоль m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг. 6. Определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного: m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг. 7. ответ: получится 4,76кг. железа.
Раствор серной кислоты может взаимодействовать: с основными оксидами, с основаниями, с солями, когда выпадает в результате осадок или с солями образованных более слабой кислотой, с металлами стоящими в ряду активности до водорода. Анализируем представленные нам вещества: 1) серебро Ag стоит в ряду активности металлов после водорода, значит разбавленная кислота не взаимодействует с серебром. Ag + H₂SO₄(разбав.) ≠ 2) оксид кремния SiO₂ - это кислотный оксид, кислота с кислотными оксидами не реагирует: SiO₂ + H₂SO₄(разбав.) ≠ 3) фосфор P неметалл, кислоты не взаимодействуют с неметаллами. 4) оксид бария BaO - это основной оксид. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды: BaO + H₂SO₄(разбав.) =BaSO₄ + H₂O сульфат железа + вода.
m(Fe₂O₃)=12кг.
ω%(вых. Fe)=80%
m₂(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определим количество вещества n в 12кг. оксида железа(lll):
n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 12кг.÷160кг./моль=0,075кмоль
3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,075кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,075кмольх2=0,15кмоль
5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.15кмоль х56кг./кмоль=8,4кг.
6. Определяем массу железа составляющую 80% от теоретически возможного:
m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=80%x 8.4кг.÷100%=6,72кг.
7. ответ: получится 6,72кг. железа.
2)
Дано:
m(Fe₂O₃)=8кг.
ω%(вых. Fe)=85%
m₂(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определим количество вещества n в 8кг. оксида железа(lll):
n(Fe₂O₃)= m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)= 8кг.÷160кг./моль=0,05кмоль
3. Запишем уравнение реакции восстановления железа:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, по условию задачи в реакцию вступило 0,05кмоль оксида железа(lll), значит железа образуется в два раза больше кмоль: n(Fe)=0,05кмольх2=0,1кмоль
5. Определяем молярную массу железа и массу теоретического выхода:
M(Fe)=56кг./кмоль
m₁(Fe)=n(Fe)xM(Fe)=0.1кмоль х56кг./кмоль=5,6кг.
6. Определяем массу железа составляющую 85% от теоретически возможного:
m₂(Fe)=ω%×m₁(Fe) ÷100%=85%x 5,6кг.÷100%=4,76кг.
7. ответ: получится 4,76кг. железа.