1. укажите объем газа выделяющегося при взаимодействии карбида алюминия массой 28,8г и 9 г воды. Эта задача на определение избытка одного из реагирующих веществ. Дано: m(AI₄C₃)=28,8г. m(H₂O)= 9г. Vm=22,4л./моль
V(газа) -? 1. Определить молярную массу карбида алюминия: M(AI₄C₃)=27x4+12x3=144г./моль 2. Определим количество вещества n карбида алюминия в 28,8г: n(AI₄C₃)=m(AI₄C₃)÷M(AI₄C₃)=28.8г÷144г./моль=0,2моль 3. Определим молярную массу воды: M(H₂O)=1x2+16=18г./моль 4. Определим количество вещества n в 9г. воды: n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=9г.÷18г./моль=0,5моль 5. Запишем уравнение реакции: AI₄C₃ + 12H₂O = 4AI(OH)₃ + 3CH₄ 6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль карбида алюминия реагирует 12 моль воды, по условию 0,2моль карбида алюминия и 0,5моль воды. 1моль AI₄C₃ требуется 12моль воды 0,2моль AI₄C₃ требуется Х моль воды Х=0,2мольх12моль÷1моль=2,4моль Требуется воды 2,5моль, а по условию дано 0,5моль Делаем вывод, что вода в недостатке, карбид алюминия находится в избытке. 7. Дальше задачу решаем используя данные по воде. По уравнению реакции из 12 моль воды образуется 3 моль метана. По условию задачи воды дано 0,5моль значит метана образуется 0,125моль 8. Определим объем метана количеством вещества 0,125моль V(CH₄)=n(CH₄)x Vm= 0,125мольх22,4л./моль=2,8л. 9. ответ: образуется 2,8л. метана
2, как изменится объем смеси 2 л метана и 2 л хлора,находящихся в одном сосуде,если рядом с этим сосудом сжечь ленту магния. Задача на использование Закона объемных отношений. Объем не измениться он будет 4л., будет новое вещество.
4. какой объем хлора вступает в реакцию с метаном массой 0,4 кг,если осуществляется первая стадия хлорирования. Задача на использование Закона объемных отношений. Дано: m(CH₄)=0,4кг. Vm = 22,4м³/кмоль
V(CI₂)-? 1. Определим молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16кг./кмоль 2. Определим количество вещества метана в 0,4кг : n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄) = 0,4кг ÷16кг./кмоль=0,25кмоль 3. Определим объем метана количеством вещества 0,25кмоль: V(CH₄)=n(CH₄)xVm =0,25кмольх22,4м³/кмоль=5,6м³ 4. Запишем уравнение реакции: CH₄ + CI₂ =CH₃CI +HCI 5. По уравнению реакции с 1 моль метана взаимодействует 1 моль хлора. Используем Закон объемных отношений делаем вывод, что если взаимодействует 5,6м³ метана потребуется 5,6м³ хлора. 6. ответ: потребуется 5,6м³хлора.
Физические очистки. 1.Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной нерастворимыми в воде веществами с различной плотностью. а) В пробирку с водой опустить смесь глины с примесью песка. Взболтать. Что наблюдаете? б) в пробирку с водой добавить порошок мела. Взболтать. Что наблюдаете? 2.Разделениее смеси малорастворимых друг в друге жидкостей с различной плотностью. В пробирку с водой прилить растительного масла. Что наблюдаете? 3.Выделение веществ из неоднородной смеси, образованной растворимыми и нерастворимыми в воде веществами. а) Поваренную соль смешать с песком, взболтать с водой. Отфильтровать через фильтрованную бумагу. Песок остается на фильтрованной бумаге, а прозрачный раствор соли проходит через фильтрованную бумагу. Б) Несколько капель прозрачного раствора соли капнуть на предметное стекло и выпаривать над спиртовкой. Химические очистки 4 .Получить гидроксид алюминия и доказать его амфотерность. В пробирку налить небольшое количество раствора сульфата алюминия Al2(SO4)3. По каплям добавлять раствор щелочи до образования желеобразного осадка. Полученный осадок разделить на 2 части. В первую часть добавить серной кислоты, во вторую - гидроксид натрия. Что произошло с осадками? Наблюдения оформить в таблице.
2na+2h20=2naoh+h2
дано:m(na)=69 г
M(na)=46.
найти: V(H2)=33.6л
N(h2)=1.5моль
решение:1×69÷46=1.5моль
v=1.5×22.4=33.6 л
Объяснение: