Объяснение:
Опыт 1. Восстановительные свойства иона MnO4 2-. К раствору K2MnO4 прилейте хлорную воду. Составьте уравнения реакции. ОВР необходимо уравнять методом электронного баланса.
2K2MnO4 + Cl2 + = 2KMnO4 + 2KCl
Mn⁺⁶ - 1e = Mn⁺⁷ окисление, Mn⁺⁶ - восстановитель ║2
Сl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ восстановление, Сl₂⁰ - окислитель ║1
Опыт 2. Влияние среды на окислительную активность оксохлорат (V)-ионов. В двух пробирках к раствору KClO3 добавьте раствор KI. Затем в одну из пробирок прилейте разбавленной серной кислоты. Сравните и объясните результаты опытов.
KClO3 + КI = окислительные свойства оксохлорат (V)-ионов в растворе не проявляются.
KClO3 + 6КI + 3H2SO4 = KCl + 3I₂ + 3K2SO4 + 3H2O
При подкислении раствора проявляются окислительные свойства оксохлорат (V)-ионов в растворе.
Cl⁺⁵ + 6e = 2Cl⁻ восстановление, KClO3 - окислитель ║1
2I⁻ - 2e = I₂⁰ окисление 2I⁻ - восстановитель ║3
Объяснение:
Газообразные смесь углеводорода объемом 10 мл и кислорода объемом 60 мл подожгли. После окончания реакции и конденсации водяного пара образовалась газовать смесь объемом 50 мл, состоявшая из углерода (IV) оксида и кислорода. Эту смесь пропустили через водный раствор щелочи, взятого в избытке. В результате ее объем уменьшился до 30 мл (объемы газов измерены при одинаковых условиях). Выведите молекулярную формулу углеводорода, в ответе запишите его относительную молекулярную массу.
V(CH) = 10 мл
V(O2) = 60 мл
V(газовая смесь СО2 + О2) = 50 мл.
V( СО2 ) = 20 мл
V(О2) после реакции = 30 мл
Таким образом, на сгорание 1 объема газообразного углеводорода затрачено 3 объема кислорода и при горении образуется 2 объема углекислого газа.
Такое возможно если сгорает этилен.
1 об.
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
Молекулярная масса этилена 28 .
Эта реакция относится к реакции соединения