Найдите объём оксида азота(4) который потребуется для получения 500г 10% ого раствора азотной кислоты.напишите подробнее)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Вигуська

02.10.2020

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

Находим массу кислоты: m(HNO3) = w(HNO3) x m(раствора)/100% = 10% х 500г/100% = 50г

Вычисляем количество вещества кислоты: n(HNO3) = m/M = 50г/63г/моль = 0,794моль

По уравнению реакции n(NO2) = n(HNO3) = 0,794моль

V(NO2) = n x Vm = 0,794моль х 22,4л/моль = 17,786 л

4,7(47 оценок)

Ответ:

zaxar3512

02.10.2020

для получения азотной кислоты, необходимо смешать ; 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

W=mчистого вещества:mобщую*100% из этой формулы следует

m=m*W :100%

подставляем числа

m(HNO3)= 500*10:100%=50

значит маса чистой НNO3= 50 грам.

М-молярна маса

М(НNO3)=4*(1+14+16*3)=63

по даной реакции видно что для получения 50 грам необходимо Х литров NО2

А соотношение молярных мас = 4*22,4 = 63 это значит

50-Х

89,6-63

Х= 3,51 литров необходимо использовать для получения 50 грам НNО3

4,8(97 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

DanielB2008

02.10.2020

A1)Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома. ответ: 4
¹²C (6 нейтронов), ²³Na (12 нейтронов), ¹⁴N (7 нейтронов), ²⁷Al (14 нейтронов)
А2) Число электронов в электронейтральном атоме определяется
отв: 1 числом протонов, т.к. (р = е)
А3) Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию отв. 1
1) 1s²2s²2p⁵ - F 3) 1s²2s²2p⁶3s² - Mg
2) 1s²2s²2p⁶ - Ne 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ - Cl
А4) Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле отв. 2 (кислорода)
1) водорода - 1пара 3) метана - 4 пары
2) кислорода -2 пары 4) воды - 2 пары
А5) Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества
отв. 3)СО₂
1) Cl₂ (ковалентно-неполярная) 2) CaCl₂ (ионная) 3) CO₂ (ковалентно-полярная) 4) N₂ ((ковалентно-неполярная)
А6) Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду отвт 2)
1) железо, фтор, хлорид кальция
2 алмаз, карбид кремния, бор
3) цинк, медь, карбид кремния
4) фосфор, алмаз, графит
А7. В соединениях NH₃, N₂O₃ и HNO₃ азот имеет степени окисления, соответственно равные отв 3
NH₃ (-3), N₂O₃ (+3) HNO₃ (+5)
1) +3, +3, +5 3) −3, +3, +5
2) −3, −3, +5 4) −3, +3, −5
А8) Для увеличения скорости химической реакции Fe + H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ необходимо отв 3
• увеличить давление
• увеличить концентрацию ионов водорода
• увеличить концентрацию ионов железа
• уменьшить температуру
А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 = СO2 + Q не влияет отв 1 (катализатор)
• катализатор
• изменение концентрации исходных веществ
• изменение давления
• изменение температуры
А10 Только неэлектролиты находятся в ряду отв 2
1) дистиллированная вода (н\э), серная кислота (э), гидроксид натрия(э)
2) этанол(н\э), крахмал(н\э), глюкоза(н\э)
3) муравьиная кислота(э), хлорид бария(э), соляная кислота (э)
4) глюкоза(н\э), этанол(н\э), хлорид натрия(э)
А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы
отв 3 т.к. образуется осадок BaSO₄
1) H+ и Cl− 2) Al3+ и Cl− 3) Ba2+ и SO42− 4) Na+ и SO42−
В1) 1-в,2-д,3-а,4-г
В2) 1-б,2-в,3-г,4-а
В3) 1-в,2-г.,3-а,4-ю
В4) 1-г,2-а,3-б,4-в
А1. наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома • углерода 3) азота • натрия 4) алюминия а2.

А1. наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома • углерода 3) азота • натрия 4) алюминия а2.

4,5(22 оценок)

Ответ:

IrinaTyunisova

02.10.2020

1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи

NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3

NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

Объяснение:

4,7(64 оценок)

Это интересно: