Добрый день! Я рад быть вашим учителем и помочь вам с этим вопросом о химических реакциях.
Давайте разберем каждое уравнение по очереди, чтобы понять, какие превращения происходят и какие вещества образуются.
1. Уравнение 1: Br2 + 2KI = I2 + KBr
В этом уравнении видим, что бром (Br2) реагирует с Киотским йодидом (KI), и результатом реакции являются йод (I2) и бромид калия (KBr). В данном случае, атомы брома в молекуле Br2 переходят из состояния с окислением 0 в состояние с окислением -1 в молекуле KBr (KBr - это соединение брома с другим элементом, то есть соединение, в котором бром является отрицательным ионом, а калий - положительным).
2. Уравнение 2: H2 + I2 = 2HI
В этом уравнении водород (H2) реагирует с йодом (I2) и образуются две молекулы йодида водорода (HI). В данном случае, атомы йода в молекуле I2 переходят из состояния с окислением 0 в состояние с окислением -1 в молекуле HI (HI - это соединение йода с другим элементом, то есть соединение, в котором йод является отрицательным ионом, а водород - положительным).
3. Уравнение 3: Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
В этом уравнении хлор (Cl2) реагирует с Киотским йодидом (KI), и результатом реакции являются йод (I2) и две молекулы хлорида калия (KCl). В данном случае, атомы хлора в молекуле Cl2 переходят из состояния с окислением 0 в состояние с окислением -1 в молекуле KCl (KCl - это соединение хлора с другим элементом, то есть соединение, в котором хлор является отрицательным ионом, а калий - положительным).
4. Уравнение 4: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
В этом уравнении вода (H2O) реагирует с сульфатным кислотой (H2SO4), и результатом реакции являются 4 молекулы йода (I2), сероводород (H2S) и 4 молекулы воды (H2O). В данном случае, атомы йода в молекуле HI переходят из состояния с окислением -1 в состояние с окислением 0 в молекуле I2 (I2 - это молекула йода, в которой его атомы несут нулевой заряд).
Исходя из представленных уравнений, можно сделать вывод, что схеме превращений I (в степени окисления 0) -> I (в степени окисления - 1) соответствует уравнение химической реакции номер 3: Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl.
Надеюсь, мой ответ был понятен и полезен вам! Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Объяснение:
1) Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
ᅠᅠ
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠ | 2 | 1 | восстанавливается
ᅠᅠBr₂ - окислитель, KI (I⁻) - восстановитель.
ᅠᅠ
ᅠᅠ | 2 | 5 | восстанавливается
ᅠᅠ | 10 | 1
ᅠᅠBr₂ - восстановитель, Cl₂ - окислитель.
2) Определите вещества A, B и C, и подберите коэффициенты в ОВР методом электронного баланса:
ᅠᅠ
ᅠᅠ (уравнение без коэф.)
ᅠᅠ
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠH₂ - восстановитель, I₂ - окислитель.
Коэффициенты перед I₂ и H₂ - 1, а коэффициент перед HI = 2 · 1 = 2:
ᅠᅠ
ᅠᅠ
Вещество A мы нашли - это йодоводород (HI):
ᅠᅠ
Не является реакцией ОВР, все атомы в левой и правой части равны, уравнивать не надо, т.е. уравнение сверху и есть итоговое.
ᅠᅠ
Вещество B мы нашли - это иодид натрия (NaI):
ᅠᅠ
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠ | 2 | 1 | восстанавливается
ᅠᅠNaI (I⁻) - восстановитель, Cl₂ - окислитель.
Коэффициенты перед Cl₂ и I₂ - 1, а коэффициенты перед NaI и NaCl = 2 · 1 = 2:
ᅠᅠ
Мы определили вещества:
3) Составьте полные уравнений реакций и назовите окислитель и восстановитель в ОВР:
а)ᅠᅠ
Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠ | 2 | 1 | восстанавливается
ᅠᅠH₂SO₄ (H⁺) - окислитель, Fe - восстановитель.
б)ᅠᅠ
Составим уравнение, где запишем степени окисления над веществами, которые её меняют:
ᅠᅠ | 2 | 1 | окисляется
ᅠᅠ | 1 | 2 | восстанавливается
ᅠᅠCu - восстановитель, AgNO₃ (Ag⁺) - окислитель.