1. Число протонов в атоме алюминия: А) равно числу электронов Б) меньше числа электронов
В) равно числу нейтронов
2. Изотопы химического элемента имеют: Г) больше числа протонов
А) разное число электронов Б) одинаковые заряд ядра и массовое число
В) разное число протонов Г) одинаковый заряд ядра и разное массовое число
3. Атом углерода имеет электронную формулу:
А) 2е̄ , 8е̄ , 4е̄ Б) 2е̄ , 4е̄ В) 2е̄ , 8е̄ Г) 2е̄ , 2е̄
4. В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как:
А) число электронов на внешнем Б) увеличивается число заполняемых электронном уровне постоянно энергетических уровней
В) увеличивается число электронов на Г) увеличивается радиус атома внешнем электронном уровне
5. Химическая связь, характерная для йодида калия: А) ковалентная полярная связь Б) ионная В) ковалентная неполярная Г) металлическая
6. Степень окисления кислорода в соединении СО2 равна:
А) +2 Б) +4 В) -2 Г) -1
7. Сложные вещества, состоящие из катионов металла и гидроксид-ионов, называются:
А) основания Б) кислоты 8. Фенолфталеин в щелочной среде: В) оксиды Г) соли
А) имеет малиновое окрашивание Б) бесцветный
В) имеет красное окрашивание 9. Сульфат меди (II) имеет: Г) имеет жёлтое окрашивание
А) молекулярную кристаллическую решетку Б) атомную кристаллическую решетку
В) ионную кристаллическую решетку Г) металлическую кристаллическую решетку
10. Укажите тип реакции, характерный для данного уравнения реакции:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ А) замещение Б) обмен В) соединение Г) разложение
11. В атоме химического элемента число электронов:
А) равно числу нейтронов Б) больше числа протонов
В) равно атомной массе Г) равно числу протонов
12. Атом кислорода имеет электронную формулу:
А) 2е̄ , 8е̄ , 2е̄ Б) 2е̄ , 4е̄ В) 2е̄ , 6е̄ Г) 2е̄ , 2е̄
13. Укажите тип реакции, характерный для данного уравнения реакции:
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
А) разложение Б) соединение В) обмен Г) замещение
14. Сложные вещества, состоящие из двух химических веществ, одно из которых кислород, называются:
А) кислоты Б) оксиды В) основания Г) соли
15. Аммиак имеет:
А) молекулярную кристаллическую Б) атомную кристаллическую решетку решетку
В) ионную кристаллическую решетку Г) металлическую кристаллическую решетку
16. Степень окисления железа в соединении FeCl3 равна:
А) +2 Б) +3 В) +1 Г) -1
17. Химическая связь, характерная для хлороводорода:
А) ковалентная полярная связь Б) ионная
В) ковалентная неполярная 18. К химическим явлениям относят: Г) металлическая
А) плавление металла Б) кипение воды
В) выпаривание воды из солевого раствора Г) горение свечи
19. Лакмус в кислой среде:
А) имеет жёлтое окрашивание Б) имеет синее окрашивание
В) имеет красное окрашивание 20. К средним солям относится: Г) бесцветный
А) NaHCO3 Б) K2SO4
В) Al(OH)Cl2 Г) Mg(HSO4)2
Задания на 21. Атом бора имеет электронную формулу:
А) 2е̄ , 8е̄ , 1е̄ Б) 2е̄ , 4е̄ В) 2е̄ , 8е̄ Г) 2е̄ , 3е̄
22. Лакмус в щелочной среде:
А) имеет жёлтое окрашивание Б) имеет синее окрашивание
В) имеет красное окрашивание Г) бесцветный
23. Химическая связь, характерная для молекулы азота:
А) ковалентная полярная связь Б) ионная
В) ковалентная неполярная Г) металлическая
24. Сложные вещества, состоящие из катионов металла и кислотного остатка, называются:
А) кислоты Б) оксиды В) основания Г) соли
25. Укажите тип реакции, характерный для данного уравнения реакции:
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ +2KCl
А) разложение Б) соединение В) обмен Г) замещение
26. К химическим явлениям относят:
А) плавление металла Б) обугливание древесины
В) выпаривание воды из солевого Г) кристаллизацию воды раствора 27. К основным оксидам относят:
А) СО2 Б) SO3 В) K2O Г) Fe2O3
28. Степень окисления серы в соединении K2SO4 равна:
А) +4 Б) -2 В) +5 Г) +6
29. Гидроксид натрия имеет:
А) молекулярную кристаллическую решетку Б) ионную кристаллическую решетку
В) атомную кристаллическую решетку Г) металлическую кристаллическую решетку
30. Число электронов в атоме кальция:
А) равно числу Б) меньше числа
нейтронов протонов
В) равно атомной Г) равно числу
массе протонов
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель