Просто тогда нужно будет использовать закон сохранения масс, правдивость которого в общем-то поставлена под сомнение. Хоть он и используется часто. Если такая реакция: 2I2+2H2O⇔O2+4HI То m(O2) по закону сохр масс = (0,8+0,3)-0,7=0,4г Kp= n(I2)=m/2M=0,8/(2*254)≈0,00157г/моль n(H2O)=m/2M=0,3/(2*18)≈0,00833г/моль n(O2)=m/M=0,4/32=0,0125г/моль n(HI)=m/4M=0,7/(4*128)≈0,00137г/моль C(I2)=n/V(раствора)=0,00157/0,2=0,00785моль/л C(H2O)=n/V(раствора)=0,00833/0,2=0,04165моль/л C(O2)=n/V(раствора)=0,0125/0,2=0,0625моль/л C(HI)=n/V(раствора)=0,00137/0,2=0,00685моль/л ≈0,00008045 Если такая реакция: I2+H2⇔2HI, то Kp= n(I2)=m/M=0,8/254≈0,00315г/моль n(H2)=m/M=0,3/2=0,15/моль n(HI)=m/2M=0,7/(2*128)≈0,00273г/моль C(I2)=n/V(раствора)=0,00315/0,2=0,01575моль/л C(H2)=n/V(раствора)=0,15/0,2=0,75моль/л C(HI)=n/V(раствора)=0,00273/0,2=0,01365моль/л ≈0,01577
а) 5SO2+2KMnO4+2H2O->K2SO4+2MnSO4+2H2SO4. окисление: S(+4)-(-2e)->S(+6) l 2 l 10 l 5 - восстановитель. восстановление: Mn(+7)-(+5e)->Mn(+2) l 5 l 10 l 2 - окислитель. б) 2Cu(NO3)2->2CuO+4NO2+O2. окисление: O6(-2)-(-4e)->O2(0) l 4 l 4 l 1 - восстановитель. восстановление: N(+5)-(+e)->N(+4) l 1 l 4 l 4 - окислитель. в) 4HCl+MnO2->MnCl2+Cl2+2H2O. окисление: Cl(-1)-(-2e)->Cl2(0) l 2 l 2 l 1 - восстановитель. восстановление: Mn(+4)-(+2e)->Mn(+2) l 2 l 2 l 1 - окислитель.
≈0,00008045
≈0,01577
этановая кислота не реагирует с водородом(во всяком случае по школьному курсу)