Відповідь:
Если в 3 пробирки добавить HCI, то в пробирке с АgNO3-выпадет белый творожестый осадок
АgNO3+HCI=AgCI↓+HNO3
В пробирке с K2CO3 произойдет бурное выделение газа-CO2.
K2CO3+2HCI=2KCI+CO2↑ +H2O
В пробирку с BaCI2 добавим серную кислоту, образуется белый осадок.
BaCI2 + H2SO4=BaSO4↓+2HCI
Пояснення: взаимодействие соляной кислоты и ее солей с нитратом серебра- является качественной реакцией на хлорид- ион.
Качественной реакцией на карбонат- ионы является характерное "вскипание"- наблюдается при приливании кислот к карбонатам.
Образование белого осадка, при взаимодействии с растворимыми солями бария- качественная рекакция на сульфат-ионы.
ZnCl2 - основана слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В две ступени.
1) ZnCl2 + H2O ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + H2O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
2) ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl
ZnOH⁺ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H⁺
По наличию ионов водорода в растворе - можем сказать, что среда кислотная.
CrCl3 - образована слабым основанием и сильной кислотой. Гидролиз по катиону. В три ступени.
1) CrCl3 + HOH ⇄ CrOHCl2 + HCl
Cr³⁺ + H2O ⇄ CrOH²⁺ + H⁺
2) CrOHCl2 + H2O ⇄ Cr(OH)2Cl + HCl
CrOH²⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)2⁺ + H⁺
3) Cr(OH)2Cl + H2O ⇄ Cr(OH)3 + HCl
Cr(OH)2⁺ + H2O ⇄ Cr(OH)3 + H⁺
В растворе ионы водорода - кислая среда.
Cs2CO3 - образована сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз по аниону. В две стадии.
1) Cs2CO3 + HOH ⇄ CsHCO3 + CsOH
CO3²⁻ + H2O ⇄ HCO3⁻ + OH⁻
2) CsHCO3 + H2O ⇄ H2CO3 + CsOH
HCO3⁻ + H2O ⇄ H2CO3 + OH⁻
По гидроксид-ионам раствор имеет щелочную среду.
Объяснение: