2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
объем раствора гидроксида натрия 0,5л=500см3
масса раствора серной кислоты 0,5кг=500 г
Составим уравнение реакции:
122г 98г хг
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O
2*40 98 142 г/моль
Определим, сколько грамм кадого исходного вещества вступает в реакцию:
Гидроксид натрия
m (раствора) = d*V=1,22*500= 610 г
m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100=20*610/100=122 г
Серная кислота
m (раствренного вещества)= w*m (раствора)/100= 19,6*500/100=98 г
из расчетов видно, что серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид натрия дана в избытке. Поэтому расчет выхода соли ведн\ем по серной кислоте.
Из уравнения видно,что из 98 г серной кислоты получается 142 г сульфата натрия
ответ: 142 г соли Na2SO4