в основу первой классификации элементов были положены их общие характерные свойства, и они были разделены на металлы и неметаллы. почти все металлы характерным металлическим блеском, хорошо проводят электрический ток и теплоту, ковке. неметаллы же не этими свойствами. все металлы (кроме ртути) являются твердыми, а неметаллы находятся в твердом (сера, углерод, кремний, йод), жидком (бром), газообразном (кислород, водород, хлор) состояниях. металлы и неметаллы различаются между собой и свойствами.
Дано:
m(CaO)= 2.14г
Найти:
n(H₂O)-?
N(H₂O)-?
Найдем хим количество CaO:
n(CaO)= m(CaO)/ M = 2.14г / 56 г/моль = 0,038 моль
Запишем реакцию и над CaO пишем то, что нашли. Под ним и H2O пишем коэффициент перед ними, т. е. 1.
0,038 моль x моль
CaO + H2O = Ca(OH)2 + Q
1моль 1 моль
По пропорции находим x.
X= 0.038*1 / 1= 0.038 моль
По формуле N = n ∙ Na
Na- постоянная величина, = 6,02 ∙ 10²³ моль⁻¹
N(H2O) = n(H2O) ∙ Na = 0.038 ∙ 6,02 ∙ 10²³ = 0.23∙ 10²³ (молекул)
ответ: n(H2O)= 0.038 , N(H2O)= 0.23∙ 10²³
1 цепочка с Ме:
Na→Na₂O→NaOH→Na₃PO₄
1)4Na+O₂=2Na₂O
2)Na₂O+H₂O=2NaOH
3)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
2 цепочка с неМе
P→P₂O₅→H₃PO₄→Ca₃(PO₄)₂
ОВР
C⁺⁴O₂⁻²+2Mg⁰=2Mg⁺²O⁻²+C⁰
окислитель C⁺⁴+4ê→C⁰ |4|нок|2 процесс восстановления
восстановитель Mg⁰-2ê→Mg⁺² |2| 8 |4 процесс окисления
мол. урав.
Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaNO₃
Ca²⁺+2NO₃⁻+2Na⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓+2Na⁺+2NO₃ ⁻
Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓