1) HCl+Mg=MgCl2+H2(газ)
HCl+MgCO3=H2O+CO2(газ)+MgCl2
2)NaOH+H2 не реагирует
NaOH(изб и р-р)+CO2=NaCO3+H2O
Как видим из условия,масса смеси газов(H2 и CO2) уменьшилась на 6,72 литра => эти 6,72 литра CO2, тк он потратился в реакции со щелочью.
Зная массу CO2, можно найти массу H2:
11,2-6,72=4,48(л)
Дальше мы возвращаемся к первым 2 реакциям.
Принимаем массу Mg за x, массу MgCO3 за y.
Я не буду высчитывать по молям,мне легче воспользоваться формулой n=m/M:
x/24=4,48/22,4 отсюда x=4,8 грамма
y/84=6,72/22,4 отсюда y=25,2 грамма
m смеси=4,8+25,2=30 (г)
w(Mg)=4,8/30=0,16(16%)
w(MgCO3)=25,2/30=0,84(84%)
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.