Объяснение:
Из SiO₂ необходимо получить кремниевую соль калия, что можно сделать несколькими :
1.1) 2 KOH + SiO₂ → H₂O + K₂SiO₃
1.2) SiO₂ + K₂O → K₂SiO₃
Из растворимой соли необходимо получить нерастворимую кремниевую кислоту, что также можно сделать несколькими реакциями:
2.1) K₂SiO₃ + 2 HNO₃ → H₂SiO₃↓ + 2 KNO₃
2.2) K₂SiO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂SiO₃↓
Чтобы из кислоты получить оксид необходимо провести реакцию термического разложения (катализатор - температура):
3) H₂SiO₃ → H₂O + SiO₂
Чтобы из кислотного оксида получить неметалл, нова можно воспользоваться несколькими :
4.1) 2 C + SiO₂ → 2 CO↑ + Si↓
4.2) 2 Mg + SiO₂ → 2 MgO↓ + Si↓
2. Находим массу раствора гидроксида калия: m = ρ * V; m раствора(KOH) = 300см3 * 1,1г/см3 = 330г
3. Находим массу чистого вещества KOH: m(KOH) = 330г * 0,2 = 66г
4. Считаем количество вещества KOH: n = m / M, n(KOH) = 66г / 56(г/моль) = 1,18моль
5. Считаем количество вещества HNO3: n(HNO3) = 40г / 63(г/моль) = 0,6моль
6. Сравним кол-во вещ-ва KOH и HNO3: n(KOH)>n(HNO3) следовательно KOH взяли в избытке, поэтому считаем по меньшему (HNO3)
7. Из уравнения следует, что n(HNO3) = n(KNO3) = 0,6моль
6. Находим массу образовавшийся соли: m = n * M, m(KNO3) = 0,6моль * 101г/моль = 60,6г