1) Не вдаваясь в уравнения электролиза на катоде и аноде, общее уравнение электролиза воды следующее:
2Н₂О → 2Н₂ + О₂
2) Находим массу 1 моля воды:
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
А 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л (или дм³)
3) По уравнению реакции видно, что из 2 молей воды, а это 2*18 = 36 г, получается 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л и 1 моль кислорода, а это 22,4 л, в сумме это будет 44,8 + 22,4 = 67,2 л.
4) На основании этого составляем пропорцию:
36 г воды 67,2 л газов
Х г воды 537 л газов
Х = 36*537/67,2 = 287,68
ответ: 287,68 г
ответ: 287,679 г
Дано:
V(H₂+O₂) = 537 дм³
Найти:
m(H₂O)-?
Объяснение:
Составляем УХР: 2Н₂О = 2Н₂ + О₂
Из УХР видно, что при разложении 2 моль воды получаем 3 моль смеси газов.
Находим количество вещества газа, которое припадает на 1 моль смеси: n' = 537 дм³/3 моль = 179 дм³/моль
Из УХР видно, что на 1 моль смеси газов припадает кислород, определим его объем и кол-во:
V(O₂) = n'*n(O₂) = 179 дм³/моль*1 моль = 179 дм³
n(O₂) =V(O₂)/Vm = 179 дм³/22,4 дм³/моль = 7.991 моль
Из УХР видим, что n(H2O)=2n(O₂); n(H₂O) = 2*7,991 моль = 15,982 моль М(Н₂О) = 18 г/моль; m(H₂O) = n(H₂O)*M(H₂O) = 15,982*18 = 287,679 г
ответ: 287,679 г