Дано по условию: m(Al) = 2,7 г. Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Решение: 1) Найдем молярную массу алюминия - Mr(Al) = 27 (по таблице Д.И. Менделеева) 2) Найдем количество алюминия - n= m/M n(Al)= 2,7/27=0,1 моль. Так как по уравнению реакции перед Аl стоит коэффициент "2", а перед Al2(SO4)3 стоит коэффициент "1", следовательно, количество Al2(SO4)3= 0,1 моль/2=0,05 моль 3) Найдем молярную массу Al2(SO4)3= 342 4) Теперь вычислим массу сульфида алюминия по формуле m=n*M m(Al2(SO4)3= 0,05*342= 17,1 г.
Кислородно-конверторный получения стали По этому окисления избыток углерода и других примесей чугуна окисляют в присутствии кислородом воздуха, который продувают сквозь расплавленный чугун под давлением в специальных печах — конверторах. Конвертер представляет собой грушевидную стальную печь, футерованную внутри огнеупорным кирпичом. Он может поворачиваться вокруг своей оси. Емкость конвертора 50—60 т. Материалом его футеровки служит либо динас (в состав которого входят главным образом SiO2, имеющий кислотные свойства), либо доломитная масса (смесь CaO и MgO, которые получают из доломита MgCO3·CaCO3; эта масса имеет основные свойства). В зависимости от материала футеровки печи конверторный разделяют на два вида: бессемеровский и томасовский.
m(Al) = 2,7 г.
Уравнение реакции:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Решение:
1) Найдем молярную массу алюминия -
Mr(Al) = 27 (по таблице Д.И. Менделеева)
2) Найдем количество алюминия -
n= m/M
n(Al)= 2,7/27=0,1 моль.
Так как по уравнению реакции перед Аl стоит коэффициент "2", а перед Al2(SO4)3 стоит коэффициент "1", следовательно, количество Al2(SO4)3= 0,1 моль/2=0,05 моль
3) Найдем молярную массу Al2(SO4)3= 342
4) Теперь вычислим массу сульфида алюминия по формуле m=n*M
m(Al2(SO4)3= 0,05*342= 17,1 г.
ответ: m(Al2(SO4)3= 17,1 г.