n = m/M, где m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль) ⇒ m = n * M
а) 2 моль ВаСl2
M[BaCl2] = Ar[Ba] + Ar[Cl] * 2 = 137 + 35 * 2 = 208 г/моль
n (BaCl2) = 2 моль
n (BaCl2) = 2 * 208 = 416 г.
б) 2,4 моль HNO3
M[HNO3] = Ar[H] + Ar[N] + Ar[O] * 3 = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n (HNO3) = 2.4 моль
n (HNO3) = 2.4 * 63 = 151.2 г.
в) 1,5 моль Al(OH)3
M[Al(OH)3] = Ar[Al] + Ar[O] * 3 + Ar[H] * 3 = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль
n (Al(OH)3) = 1.5 моль
n (Al(OH)3) = 1.5 * 78 = 117 г.
г) 1.8 моль H2Cr2О7
M[H2Cr2O7] = Ar[H] * 2 + Ar[Cr] * 2 + Ar[O] * 7 = 1 * 2 + 52 * 2 + 16 * 7 = 218 г/моль
n (H2Cr2О7) = 1.8 моль
n (H2Cr2О7) = 1.8 * 218 = 392.4 г.
д) 18 моль FeCl2
M[FeCl2] = Ar[Cl] * 2 + Ar[Fe] = 35 * 2 + 56 = 127 г/моль
n (FeCl2) = 18 моль
n (FeCl2) = 18 * 127 = 2286 г.
Объяснение:
1 Составим уравнение реакции
СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О
2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:
υ= m\М
υ(СН3СООН)= 100\60=1,67моль.
υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.
3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.
4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:
υ(СН3СООС2Н5 )=1,09моль.
5 Найдем массу этилацетата:
m = υ*М;
m = 1,09*88=95,7г
ответ : 95,7г