1) какой объем кислорода, измеренного при н.у., можно получить при разложении оксида ртути(2) массой 100г. 2) сколько литров оксида углерода(4) можно получить из известняка массой 25г с массовой долей примесей 20%.
NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃ Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃ М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х: х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит: m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
1)
0,5 моль х моль
2HgO = 2Hg + O2
2 моль 1 моль
n = m/M
M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль
n(HgO) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль
0,5 = х
2 1
х = 0,25
n(O2) = 0,25 моль
V = Vm*n
V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л
ответ: 5,6 л
2)
0,2 моль х моль
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
n = m/M
Найдем массу известняка без примесей
m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 25 г * 0,2 = 5 г
m без примесей (СаСО3) = 25 г - 5 г = 20 г
n(CaCO3) = 20 г / 100 г/моль = 0,2 моль
n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль
V = Vm*n
V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л
ответ: 4,48 л