Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали. Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.
1.Так как в равных объемах газов находится равное количество вещества(закон Авогадро),то для реакции с 50 л смеси CO и H2 потребуется в два раза меньше по объему кислорода,а значит 50/2=25 л: 2CO+O2=2CO2 2H2+O2=2H2O 2.Следовательно 40-25=15 л кислорода не прореагирует,а значит останется в конечной смеси после конденсации воды. 3.Значит в конечной смеси газов находятся:непрореагировавший кислород и углекислый газ. 4.V(CO2)=V(кон.смеси)-V(непрореаг.O2)=35-15=20 л 5.Для получения 1 моль CO2 нужно 1 моль CO,значит для получения 20 л CO2 потребуется 20 л CO. 6.w(объемная доля CO в исходной смеси)=V(CO)/V(исход.смеси)=20/50=0,4(40%) 7.w(объемная доля H2 в исходной смеси)=1-w(объемная доля CO в исходной смеси)=1-0,4=0,6(60%) ответ:40%;60%.
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали.
Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.