А1-Слабым электролитом является 1)H2S 2)H2SO4 3)K2S 4)K2SO4 A2-Ионы Br образуется при диссоциации 1)CH3Br 2)CaBr2 3)NaBrO4 4)NaBrO3 A3-Одновременно в растворе не могут находиться ионы 1)Al3+ и Br- 2)Ca2+ и NO3 - 3)SO4 2- и Cu2+ 4)Fe2+ и S2- A4-Осадок выпадает при взаимодействии растворов 1)HCl (р-р) и CuO 2)NaOH (p-p) и H3PO4 3)H2SO4 (p-p) и Al(OH)3 4)AgNO3 и KCl (p-p) A5-Газ выделяется при взаимодействии растворов 1)гидроксида калия и соляной кислоты 2)карбоната натрия и хлорида кальция 3)соляной кислоты и карбоната натрия 4)хлорида бария и серной кислоты А6-Сокращенное ионное уравнение Ba2+ +SO4 2- =BaSO4 соответствует взаимодействию между веществами 1)BaCO3 и Na2SO3 2)BaCl2 и SO3 3)Ba(NO3)2 и Na2SO4 4)Ba(OH)2 и H2SO4 A7-Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена между щелочью и 1)FeS 2)FeCl3 3)FeSO4 4)Fe2(SO4)3 A8-Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы 1)Cu2+ и NO3 - 2)Zn2+ и Cl- 3)Zn2+ и OH- 4)Fe2+ и SO4 2-
Медь ( Cu ): Цвет — золотисто-красный ( при отсутствии оксидный пленки - золотисто-розовый ) ( один из четырёх металлов имеющий явную цветовую окраску )
Твёрдость по Моосу — 3.0 ( у одного из самых твёрдых металлов Хрома, твёрдость 5.0)
Температура плавления — 1085*С ( тугоплавкий металл ) Температура кипения — 2562*С
Также медь как металл является прочным, устойчивым к коррозиям, хорошо поддаваем к обработке
Вода ( H2O ): При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, которая не имеет цвета, запаха и вкуса
Температура плавления — 0*С Температура кипения — 100*С
Плотность — 0,9982г/см3
Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворенные вещества ( соли, газы )
Соль ( NaCl ): Натриевая соль соляной кислоты, в быту известна под названием: поваренная соль
Чистый хлорид натрий являет собой бесцветные кристаллы, но с различными примесями может принимать розовый, желтый, голубой и даже фиолетовый оттенок
Плотность — 2,165 г/см3
Твёрдость по шкале Мооса — 2
Температура плавления — 800,8*С Температура кипения — 1465*С
1)H2S 2)H2SO4 3)K2S 4)K2SO4
A2-Ионы Br образуется при диссоциации
1)CH3Br 2)CaBr2 3)NaBrO4 4)NaBrO3
A3-Одновременно в растворе не могут находиться ионы
1)Al3+ и Br- 2)Ca2+ и NO3 - 3)SO4 2- и Cu2+ 4)Fe2+ и S2-
A4-Осадок выпадает при взаимодействии растворов
1)HCl (р-р) и CuO 2)NaOH (p-p) и H3PO4 3)H2SO4 (p-p) и Al(OH)3 4)AgNO3 и KCl (p-p)
A5-Газ выделяется при взаимодействии растворов
1)гидроксида калия и соляной кислоты
2)карбоната натрия и хлорида кальция
3)соляной кислоты и карбоната натрия
4)хлорида бария и серной кислоты
А6-Сокращенное ионное уравнение Ba2+ +SO4 2- =BaSO4
соответствует взаимодействию между веществами
1)BaCO3 и Na2SO3 2)BaCl2 и SO3 3)Ba(NO3)2 и Na2SO4 4)Ba(OH)2 и H2SO4
A7-Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена между щелочью и
1)FeS 2)FeCl3 3)FeSO4 4)Fe2(SO4)3
A8-Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы
1)Cu2+ и NO3 - 2)Zn2+ и Cl- 3)Zn2+ и OH- 4)Fe2+ и SO4 2-