Скласти формули бінарних сполучень якщо відомі валентності елементів: | |V ||| || | | ||| ||
AgO; SiO; FeS; NaI; GaO; SrO;
V||| V|
XeO; WO

||| |V | ||| IV IV
PH; SeO; NaN; KO; SiH; GeO;
III III
AuO; AlO

I IV I II III III I II I
BeBr; CBr; ZnN; NiO; NO; CaCi;
III V
AsO; IO

I IV III II I I III II
AgO; SiO; FeS; NaI; GaO; SrO;
VIII VI
XeO; WO

Визначити валентності елементів за формулами:
H²S; KH; HCI; H²Se; CH⁴; HBr; PH³; SiH⁴; H²O

Cl²O⁷; SO³; As²O⁵; MnO⁴; V²O⁵; Na²O; N²O³

TiO; P²O⁵; NO; NO²; Ag²O; Cs²O; Rb²O

Cu²O; FeO; Li²O; N²O⁵; Au²O³; Cl²O⁵; CuO; Cr²O³

👇

Ответ:

37к6

28.08.2022

Fe2S2;Nal;Ga2O3;Sr2O2;XeO4;W2O6
PH3;Se2O4;Na3N;K2O;SiH4;GeO2
Au2O3;Al2O3;
BeBr;CBr4;Zn3N2;Ni2O3;N2O;CaCi2;As2O3;
Ag2O;SiO2;Fe2S3;Nal;Ga2O3;SrO;XeO4;
WO3;

4,6(39 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

sonechka201

28.08.2022

1 эквивалент Са (ОН) 2 составляет 0,5 моля. Следовательно, если по реакции СаО (к) + Н2О (ж) = Са (ОН) 2(к) получится 1 моль гидроксида, то выделится в два раза больше тепла, чем при получении одного эквивалента, т. е. 65,26 кДж.
В дальнейшем, чтобы не усложнять записи, не будем указывать агрегатное состояние веществ, стандартные теплоты образования будем обозначать ΔНº(…) с указанием в скобках вещества. Стандартные теплоты образования СаО и Н2О возьмем из книги «Краткий справочник физико-химических величин», 8-е издание (в вашем справочнике они могут немного отличаться по величине). Тепловой эффект данной в условии задачи реакции ΔН.
Термохимическое уравнение данной (в условии задачи) реакции:
1) СаО + Н2О = Са (ОН) 2 ; ΔН = -65,26 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля Са (ОН) 2 из простых веществ:
2) Са + О2 + Н2 = Са (ОН) 2; ΔНº(Са (ОН) 2) = ? (То, что надо найти)
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля СаО из простых веществ:
3) Са + ½ О2 = СаО; ΔНº(СаО) = -635,09 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля жидкой Н2О из простых веществ:
4) Н2 + ½ О2 = Н2О; ΔНº(Н2О) = -285,83 кДж/моль
Если сложить уравнения 1,3 и 4 (почленно левые и правые части, а также тепловые эффекты), то получится уравнение 2.
Следовательно, теплота образования гидроксида кальция :
ΔНº(Са (ОН) 2) = -65,26+(- 635,09) +(- 285,83) = -986,18 (кДж/моль)
Можно убедиться, что рассчитанная таким образом величина стандартной теплоты образования гидроксида кальция близка к справочной величине. Последняя в моем справочнике равна 985,12 кДж/моль.

4,4(63 оценок)

Ответ: