Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
При определении валентности вещества важно смотреть на индексы веществ. Также было бы неплохо знать, какие валентности может иметь каждое вещество. Cu (медь) может иметь валентность I или II. S (сера) может иметь валентность II, IV или VI.
В примере мы видим, что оба элемента имеют индекс 1 (CuS = Cu₁S₁). Значит, нам надо подобрать такие значения x и y, чтобы x * (индекс первого элемента) = y * (индекс второго элемента). В нашем случае, x * 1 = y * 1. Получается, валентность первого элемента равна валентности второго (x = y). Из этого делаем вывод, что Cu в примере имеет валентность II, как и сера.
Мораль такова: [валентность первого элемента] * [индекс первого элемента] = [валентность второго элемента] * [индекс второго элемента] = ... = [валентность n-ного элемента] * [индекс n-ного элемента]
Na(I)²O(II)
N(IV)O²(II)
Ce(VII)²O⁷(II)
Fe2(III)O²(II)