1. используя метод электронного , превратите схему реакции mg + hno3 (розб.) = mg (no3) 2 + nh4no3 + nh4no3 + h2o на уравнение и укажите коэффициент перед формулой окислителя. 2. вычислите молярную массу (г / моль) вещества, формула которого ca (h2po4) 2 3. вычислите объем (л) серы (4) оксида (н.у.) массой 320г. 4. вычислите долю (%) хлора в смеси, состоящей из хлора объемом 2,5 л и кислорода объемом 7,5 л. 5. вычислите массу осадка, образующегося в результате смешивания двух водных растворов, один из которых содержит магний нитрат количеством вещества 0,5 моль, а другой-натрий карбонат массой 56 г. 6. вычислите объем (мл) воды для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей натрий нитрата 0,25. 7. на смесь порошков магний сульфата и магний карбоната массой 100г, подействовали избытком соляной кислоты. в результате реакции выделился газ объемом 11,2 л (н. вычислите массовую долю (%) магний карбоната в смеси. 8. укажите количество вещества (моль) катионов, которые образовались в результате электролитической диссоциации в разбавленном водном растворе натрий сульфата количеством вещества 3 моль. 9. между которыми веществами произойдет реакция в водном растворе? а fecl3 и nano3 б na2so4 и ba (no3) 2 в kcl и ca (no3) 2 г kno3 и ca (oh) 2 10. превратите запись al + hcl = на уравнение и укажите сумму коэффициентов в нем. 11. какие вещества используют для получения водород хлорида в промышленности? 12. сера является восстановителем в реакции между а s и ca б so2 и o2 в h2so4 и zn г so2 и h2o 13. укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения реакции термического разложения меди (2) нитрата.
2. 234
3. n(SO2)=m/M=320/64=5 мооль
V=n*Vm=5*22.4=112л
4. w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)
m=n*M
m(Cl2)=7.1
m(O2)=9.6
всего=16,7
w(в-ва)=7.1/16.7=0.425=42.5%
10. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2