Без нагревания C2H2 дает дибромалкен C2H2Br2, при нагр. - тетрабромалкан C2H2Br4;
этилен в любом случае даст дибромэтан C2H4Br2;
28*x->160*x г Br2, 26*y->160*y г Br2 (без нагр.), x и y - кол-о в-ва C2H4 и C2H2 соотв-о;
по условию, 160*x+160*y = a, x+y = 0.00625*a (1);
28*x->160*x г Br2, 26*y->320*y г Br2 (при нагр.);
по условию, 160*x+320*y = b, x+2*y = 0.00625*b (2);
из равенства (1) след-т, что y = 0.00625*a-x, тогда равенство (2) пол-т вид x+2*(0.00625*a-x) = 0.00625*b или x = 0.0125*a-0.00625*b (3);
y = 0.00625*a-(0.0125*a-0.00625*b) = 0.00625*b-0.00625*a (4);
т.о. в смеси 28*(0.0125*a-0.00625*b) = 0.35*a-0.175*b г C2H4 или 22.4*(0.0125*a-0.00625*b) = 0.28*a-0.14*b л C2H4 и 26*(0.00625*b-0.00625*a) = 0.1625*b-0.1625*a г C2H2 или 22.4*(0.00625*b-0.00625*a) = 0.14*b-0.14*a л C2H2.
Если посмотреть в таблицу Менделеева, то найдя там эти символы можно получить следующую информацию: 1) Mg. Магний, порядковый номер 12, значит протонов в ядре этого атома 12, электронов в электронной оболочке 12, атомная масса 24, следовательно можно рассчитать количество нейтронов, находящихся в ядре вместе с протонами 24-12=12. Раз протонов 12, то заряд ядра +12. Магний находится в третьем периоде, значит в электронной оболочке 3 энергетических уровня будет. Поскольку магний во второй группе главной подгруппе, то на последнем уровне два электрона. Распределение электронов по уровням: 2е, 8е; 2е. Электронная конфигурация 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2). По номеру группы выясняем, что степень окисления будет +2 в соединениях. Металлические свойства сильнее, чем у бериллий и алюминия, но слабее, чем у натрия и кальция. Высший оксид будет MgO. 2. Сера. S атомная масса 32, порядковый номер 16, протонов и электронов 16, нейтронов 16. Заряд ядра +16, уровней 3, распределение электронов 2е, 8е, 6е. Максимальная степень окисления +6, минимальная -2. 6 группа, главная подгруппа, 3 период. Неметаллические свойства сильнее, чем у фосфора и селена, но слабее, чем у хлора и кислорода. Высший оксид SO3, летучее водородное соединение H2S 3) натрий. Na атомная масса 23, порядковый номер 11, протонов и электронов 11, нейтронов 12. Период3, 1 группа главная подгруппа. Уровней -3, на последнем уровне 1 электрон, так как 1 группа. Заряд ядра +11, распределение электронов по уровням 2е, 8е, 1е. Электронная конфигурация 1s(2)2s(2)2p(6)3s(1) , степень окисления +1. Металлические свойства сильнее, чем у лития и магния, но слабее, чем у калия. Высший оксид Na2O 4) Cl хлор, порядковый номер 17, атомная масса 35.5. Протонов и электронов 17. Заряд ядра +17, 7 группа главная подгруппа и третий период, значит уровней три и на последнем -7 электронов. Распределение электронов по уровням: 2,8,7. Электронная конфигурация 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(5) степень окисления максимальная +7, минимальная -1. Неметаллические свойства сильнее, чем у серы и брома, но слабее, чем у фтора. Высший оксид Cl2O7, летучее водородное соединение HCl.
этилен в любом случае даст дибромэтан C2H4Br2;
28*x->160*x г Br2, 26*y->160*y г Br2 (без нагр.), x и y - кол-о в-ва C2H4 и C2H2 соотв-о;
по условию, 160*x+160*y = a, x+y = 0.00625*a (1);
28*x->160*x г Br2, 26*y->320*y г Br2 (при нагр.);
по условию, 160*x+320*y = b, x+2*y = 0.00625*b (2);
из равенства (1) след-т, что y = 0.00625*a-x, тогда равенство (2) пол-т вид x+2*(0.00625*a-x) = 0.00625*b или x = 0.0125*a-0.00625*b (3);
y = 0.00625*a-(0.0125*a-0.00625*b) = 0.00625*b-0.00625*a (4);
т.о. в смеси 28*(0.0125*a-0.00625*b) = 0.35*a-0.175*b г C2H4 или 22.4*(0.0125*a-0.00625*b) = 0.28*a-0.14*b л C2H4 и
26*(0.00625*b-0.00625*a) = 0.1625*b-0.1625*a г C2H2 или 22.4*(0.00625*b-0.00625*a) = 0.14*b-0.14*a л C2H2.