1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
25% - это 0,25 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении соли масса растворенного вещества увеличивается на массу добавленной соли, но масса раствора увеличивается на массу добавленной соли, то есть на 10 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,25*150 + 10 = Х*(150 + 10)
37,5 + 10 = 160Х
160Х = 47,5
Х = 0,296875 ( или ≈ 29,7% )
Простой эфир:
2 C2H5OH --t, H2SO4--> C2H5OC2H5 + H2O
Сложный:
C2H5OH + CH3COOH --> CH3COOC2H5 + H2O
Альдегид:
C2H5OH + CuO t> CH3COH + H2O + Cu
Кислота:
C2H5OH + O2 --> CH3COOH + H2O
№2:
Муравьиная кислота под действием конц. H2SO4 разлагается на H2O и CO (угарный газ). Последний можно определить поджиганием: CO - горючий газ.
HCOOH ---H2SO4---> H2O + CO↑