1 задание:
1) Найдем массу соли CuSO4 из раствора 100г и концентрацией 20%:
m (соли) = w (р-ра) ∙ m (р-ра)\100%
m (СuSO4) = 20% ∙100г/100% = 20 г
2) Найдем какое вещество в недостатке:
20г 7,5 г хг
CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
160 г 24 г 120г
n (СuSO4) = 20\160 = 0,125 моль (недостаток)
n (Mg) = 7,5\24 = 0,3 моль (избыток)
расчет ведем на недостаток
3) находим массу осадка:
20 г - х г
160 г - 120 г
х = 20 ∙ 120 \160 = 15г
4) найдем количество вещества соли n (MgSO4):
n = m\M
n (MgSO4) = m (MgSO4) \ M (MgSO4) = 15 г\ 120 г = 0,125 моль
ответ: m (MgSO4) = 15 г, n (MgSO4) = 0,125 моль
2 задание:
2) Осуществите цепочку превращений:
CaCO₃ ― CaO ― CaCl₂ ― Ca ― Ca(OH)₂
1) CaCO3 → CO2 ↑ + CaO
2) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
3) CaCl2 + 2Li → 2LiCl + Ca
4) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
1. С6Н12О6 --> 2С2Н5ОН + 2СО2
2СН3ОН + 3 О2 = 2СО2 + 4 Н2О
1) Мы знаем массу спирта => можно найти его количество вещества:
n(CH3OH)=16\32=0.5 моль.
2) Т.к количество вещества по реакции одинаково, то:
n(CH3OH)=n(CO2)=0,5 моль
3) В первой реакции участвует такое же количество вещества 0,5 моль, как и во второй.
4) По первому уравнению реакции видим, что глюкозы в 2 раза меньше,чем CO2: n(C6H12O6)= n(CO2)*1/2 = 0,5*1/2 = 0,25 моль.
5) После того, как нашли количество вещества C6H12O6 = 0, 25 моль, находим массу:
m(C6H12O6) =n(C6H12O6) * M(C6H12O6) = 0.25 * 180=45 г.
ответ: m(C6H12O6) = 45г.
2 задачу не знаю, прости :(
все решено на фотографиях