Существует несколько возможностей качественно определить натрий: во первых по жёлтой окраске пламени, а во вторых воспользоваться реакцией с дигидроантимонатом калия.
KH2SbO4+NaCl=NaHSbO4↓+KCl - выпадает белый осадок. Реакцию проводят в нейтральной среде на холоду, потирая стеклянной палочкой до выпадения осадка (или невыпадения). Мешающие ионы: катионы аммония и магния.
NH₃ + HNO₃ ---> NH₄NO₃ Для приготовления одного моля NH₄NO₃, потребуется 1 моль NH₃ М (NH₃) = 14 + 3 = 17 г/моль М (NH₄NO₃) = 14 + 4 + 14 + 48 = 80 г/моль Теоретически для приготовления 1 моль * 80 г/моль = 80 г NH₄NO₃ потребуется 1 моль * 17 г/моль NH₃, тогда для приготовления 8 т NH₄NO₃, потребуется х т NH₃. Найдём х: х = 8 * 17 / 80 = 1,7 т Так как Выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, значит: m (NH₃) = 1,7 / 0,8 = 2,125 т ответ для получения 8 тонн нитрата аммония, потребуется 2,125 т аммиака
1) б ) C6H14O = CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O 2) в) все спирты одноатомные, а в) это альдегид 3) 2-метилбутанол-1 4) 4) нет правильного ответа, т.к в первом варианте альдегиды окисляются до карбоновых кислот, во втором ответе-в реакции Кучерова получаются альдегиды и кетоны, в третьем варианте-получаются одноатомные спирты. 5) С5H11OH-пентанол Изомеры: пентанол-1, пентанол-2, пентанол-3, СH3CH(CH3)CH2COH (3-метилбутанол-1), СH3CH2CH(СH3)COH (2-метилбутанол-1), CH3C(CH3)2COH (2,2-диметилпропанол-1)
KH2SbO4+NaCl=NaHSbO4↓+KCl
Объяснение:
Существует несколько возможностей качественно определить натрий: во первых по жёлтой окраске пламени, а во вторых воспользоваться реакцией с дигидроантимонатом калия.
KH2SbO4+NaCl=NaHSbO4↓+KCl - выпадает белый осадок. Реакцию проводят в нейтральной среде на холоду, потирая стеклянной палочкой до выпадения осадка (или невыпадения). Мешающие ионы: катионы аммония и магния.