Какая масса оксида свинца (II) образуется при разложении 4 молей нитрата свинца (II)? 2Pb(NO3)2→2PbO +4NO2 +O2
2. Вычислите массу и количество кислорода, образовавшегося при разложении 6 моль воды.
3. Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образовавшегося при разложении 632г перманганата калия.
2КMnO4→K2MnO4 + MnO2 +O
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3
11,2 дм³ = 11,2 л.
n(Cl₂) = V/Vm = 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль
m(Cl₂) =n*M = 0,5 моль * 71 г/моль = 35,5 г
n(Al)/2 = n(Cl₂)/3 или n(Al) = 2/3*n(Cl₂) = 2/3*0,5 = 0,33 -- то есть для взаимодействия 0,5 моль хлор (окислителя потребуется 0,33 моль восстановителя -- алюминия)
n(Al) =m/M = 27г/27 г/моль = 1 моль -- достаточное количество восстановителя
ответ: масса окислителя (хлора) = 35,5 г., массы восстановителя (алюминия) хватит для проведения реакции