1. Составьте формулу вещества, образующегося в результате реакции, и расставьте в схеме коэффициенты. Р+О2=РО (если валентность фосфора V)

1) Р(V) образует вещество Р2О5 - расставим коэффициенты 4Р+5О2=2Р2О5
2) Р(V) образует вещество Р5О2 - расставим коэффициенты 5Р+О2=Р5О2
3) Р(V) образует вещество РО5 - расставим коэффициенты 2Р+5О2=2РО5
4) Р(V) образует вещество Р2О5 - расставим коэффициенты 2Р+5О2=Р2О5

2. Составьте формулу вещества, образующегося в результате реакции, и расставьте в схеме коэффициенты. Сu+S=CuS (если валентность меди- I, серы -II)

1) Cu(I) и S(II) образуют вещество CuS2 - расставим коэффициенты Сu+2S=CuS2
2) Cu(I) и S(II) образуют вещество Cu2S - расставим коэффициенты 2Сu+S=Cu2S
3) Cu(I) и S(II) образуют вещество CuS - коэффициенты в уравнении не нужны Сu+S=CuS
4) Cu(I) и S(II) образуют вещество Cu2S - расставим коэффициенты Сu+2S=Cu2S

3. ?+О2 = СаО. Какое вещество нужно добавить в уравнение, что бы образовалось соответствующее вещество. Расставьте правильно коэффициенты

1) Кальций Са. Са+О2 = СаО - коэффициенты не нужны
2) Калий Са. 2Са+О2 = 2СаО
3) Кальций Са. 2Са+О2 = 2СаО
4) Калий Са. Са+О2 = СаО - коэффициенты не нужны

4. HI = ? + Н2. Какое вещество молекулярной формы нужно добавить в уравнение, что бы образовалось соответствующее вещество.

1) I - индий,
2) I - иод
3) I - иридий

👇

Открыть все ответы

Ответ:

МагистрЕдаа

14.01.2020

Химические свойства оксида серы (IV)

Сернистый газ обладает высокой реакционной Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:

SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.

В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.

При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;

Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.

Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

и раствор перманганата калия:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.

окисляется кислородом в серный ангидрид:

2SO2 + O2 = 2SO3.

Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:

SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);

SO2 + 2H2 = S + 2H2O.

Получение оксида серы (IV)

Сжигание серы на воздухе

S + O2 = SO2.

Окисление сульфидов