1) Считаем что образ-ся кислые соли, т.к. к-та конц-ая:
а) CaCO3 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + CO2 + H2O;
б) Na2C2O4 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + CO + CO2 + H2O;
2) 8.96 л смеси газов - это смесь CO2+CO;
3) в соот-ии с 1б), из х г Na2C2O4 (М = 134 г/моль) пол-ся по (х*1)/134 = 0.00746*х моль CO (М = 28 г/моль) массой 28*0.00746*х = 0.20888*х г и CO2 (М = 44 г/моль) массой 44*0.00746*х = 0.32824*х г;
в соот-ии с 1а), из у г CaCO3 (М = 100 г/моль) пол-ся соот-но (у*1)/100 = 0.01*у моль CO2 массой 44*0.01*у = 0.44*у г;
4) т.о. пол-м 2 равенства: 0.00746*х*2+0.01*у = 8.96/22.4 = 0.4 или 1.492*х+у = 40, откуда у = 40-1.492*х (1) и равенство для определения средней М газовой смеси - (0.20888*х+0.32824*х+0.44*у)/0.4 = 40*1 (2);
5) подставив (1) в (2), находим, что х = 13.405 г.
2SO2(г) + CO2(г) <=> 3O2(г) + CS2(г) При уменьшении объема в 2 раза, концентрация газов увеличиться в 2 раза. Для прямой реакции выражение закона действующих масс будет выглядеть так: v =k*[2SO₂]² * [2CO₂] = k* 4[SO₂]² *2 [CO₂] = k* 8*[SO₂]² * [CO₂], т.е скорость прямой реакции вырастет в 8 раз Для обратной реакции : v =k*[2O₂]³ * [2CS₂] = k* 8[O₂]³ * 2[CS₂]= k*16*[O₂]³ [CS₂], т.е. скорость обратной реакции увеличится в 16 раз ответ: скорость прямой реакции возрастет в 8 раз, скорость обратной реакции возрастет в 16 раз
1) HCI
Объяснение:
Остальные вещества являются типичными восстановителями, используемыми в промышленности