1.Алюминий, Al, химический элемент III группы периодической системы Менделеева; атомный номер 13, атомная масса 27; серебристо-белый легкий металл.
Фтор , F, химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, атомный номер 9, атомная масса 19; - газ бледно-желтого цвета с резким запахом.
Кальций , Ca, химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 20, атомная масса 40; серебряно-белый легкий металл.
3.Сера S — элемент VI группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 16, атомная масса 32;
SO3-ФОРМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА
H2S-ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ(КИСЛОТАИЛИ СЕРОВОДОРОД)
4.Хлор, Cl — элемент VII группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 17, атомная масса 35,5. Галоген.
HCl-ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ(СОЛЯНАЯ КИСЛОТА)
Cl2O7-ФОМУЛА ВЫСШЕГО ОКСИДА(ЩЕЛОЧНОЙ)
6.Натрий , Na — элемент I группы 3-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 11, атомная масса 23.
Na + O2 =Na20(ОСНОВНОЙ ОКСИД)
Na + S = Na2S(ЩЕЛОЧЬ - СУЛЬФИД НАТРИЯ)
7.№11 - Na
Na20-ОКСИЛ НАТРИЯ(ОСНОВНОЙ ОКСИД)
NaOH-ГИДРОКСИД НАТРИЯ
№12 - Mg
MgO- ОКСИД МАГНИЯ(ОСНОВНОЙ ОКСИД)
Mg(OH)2 - ГИДРОКСИД МАГНИЯ
№13 - Al
AL203-ОКСИД АЛЮМИНИЯ(АМФОТЕРНЫЙ ОКИД)
AL(OH)3 - ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ
Если что еще надо пишите в личку)))
60 л.
Объяснение:
1. пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты, ставим валентность:
40л хл
III II III II
2N2 + 3O2 => 2N2O3
2моль 3моль 2моль
2. под реагентами пишем количество вещества (по коэффициентам)
3. известные величины записываем над реагентами
4. то, что нам надо найти, обозначаем х и также пишем над реагентами
5. составляем пропорцию.
2моль - 3моль
40л - хл
х = (3*40) / 2 = 60л.