Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
Освободил время. Займемся вашей задачкой)
Уравнения происходящих реакций:
2KNO3 = 2KNO2 + O2 (1)
4Me(NO3)3 = 2Me2O3 + 12NO2(газ) + 3O2(газ) (2)
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O (3)
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 (4)
Пусть в смеси было Х моль нитрата калия и Y моль нитрата Me.
Общее количество газов по уравннениям (1) и (2) равно:
(0,5Х + 3Y + 3/4Y) моль, и это составляет 10,98/22,4 = 0,49 моль.
Это первое уравнение нашей будущей системы: 0,5Х + 3Y + 3/4Y = 0,49
Кислорода всего было (0,5Х + 3/4Y) моль, а после пропускания через раствор осталось 2,912/22,4 = 0,13 моль. Значит, в реакцию (4) вступило (0,5Х + 3/4Y - 0,13) моль кислорода, что потребовало 4* (0,5Х + 3/4Y - 0,13) моль NO2.
Составляем второе уравнение нашей системы: 0,5X - 0,25Y = 0,01.
Решаем оба уравнения:0,5X - 0,25Y = 0,01
0,5Х + 3Y + 3/4Y = 0,49
Вычитаем из первого второе, получаем 4Y = 0,48, откуда Y = 0,12. Тогда Х = 0,08.
Ведем расчет на твердый остаток. Его масса по условию равна 16,4.
Тогда 85Х + (2Ме + 48) * Y/2 = 16,4,
Подставляя сюда найденные нами значения Х и Y, находим: Ме = 56.
Это вещество - нитрат железа (III)