В нейтральной среде лакмус фиолетовый, в щелочной - синий, в кислой - красный
NaCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой (среда нейтральная)
H2O - среда нейтральная
Са(ОН)2 - щелочь (среда щелочная)
1 задание:
Установите соответствие между формулой вещества и его названием: для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой
А - 2 Б - 6 В - 5
5 задание:
Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому это вещество принадлежит:
А - 1 Б - 3 В - 5
6 задание:
Установите соответствие между формулой вещества и окраской индикатора лакмуса при добавлении этого раствора:
Найти: m(H2SO4) - ? Решение: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония: mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2 Теперь можно найти количество сульфата аммония: M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль Из УХР: n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1 n(H2SO4) = 0.6 моль M(H2SO4) = 98 г/моль m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г. ответ: m(H2SO4) = 58.8 г. P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.
М (H₃PO₄) =1*3 + 31 + 16*4 = 98 M (Na₂SO₄) = 23*2 + 32 + 16*4 = 142 M (CaCO₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 M (Al₂O₃) = 27*2 + 16*3 = 102 M (Fe(OH)₃) = 56 + 16*3 + 1*3 =107
Объяснение: