Question

1)напишите уравнения реакций для осуществление превращений: si - sio2 - na2sio3 - h2sio3 - sio2 2) к раствору, содержащему 32 г сульфата меди (ii), прибавили избыток железных опилок. какая масса меди выделится при этом? 3) при какой реакции вы сможете отличить сульфат натрия от карбоната натрия? напишите уравнения возможных реакций.

Answer 1

1) Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2

Si + O2 = SiO2

Na2O + SiO2 = Na2SiO3

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (осадок, стрелка вниз)

H2SiO3 = H2O + SiO2

2)

0,2 моль                        х моль

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

1 моль                            1 моль

n = m/M

M(CuSO4) = 160 г/моль

n(CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1     1

х = 0,2

n(Cu) = 0,2 моль

m = n*M

M(Cu) = 64 г/моль

m(Cu) = 0,2 моль * 64 г/моль = 12,8 г

ответ: 12,8 г

3) К данным растворам добавить кислоту, например НСl. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой выделится СО2, а при взаимодействии с сульфатом натрия ничего не произойдет(реакция не протекает)

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Na2SO4 + HCl = реакция не протекает