Закономерность изменения свойств химических элементов по периоду и группе может быть описана следующим образом:
1. По периоду: Каждый период начинается с элемента, обладающего наименьшим значением данного свойства, и заканчивается элементом, обладающим наибольшим значением данного свойства. Например, если мы рассматриваем период 2 (второй период), то он начинается с элемента лития (Li), который имеет наименьшую электроотрицательность в данном периоде, и заканчивается элементом неона (Ne), который имеет наибольшую электроотрицательность в данном периоде.
2. По группе: При движении сверху вниз по группе, значение данного свойства постепенно увеличивается. Например, если мы рассматриваем группу 1 (первая группа), которая называется также щелочными металлами, то значение металлического характера увеличивается с верхнего элемента лития (Li) до нижнего элемента цезия (Cs).
Таким образом, можно сказать, что по периоду свойство уменьшается при движении слева направо, а по группе свойство увеличивается при движении сверху вниз. Это связано с изменением электронной конфигурации и тенденцией элементов к достижению наиболее стабильной электронной конфигурации.
Подобные закономерности в изменении свойств элементов по периоду и группе позволяют классифицировать элементы и делать выводы о их химических и физических свойствах.
а) Нитрат цинка + гидроксид натрия → нитрат натрия + гидроксид цинка
Zn(NO3)2 + 2NaOH → 2NaNO3 + Zn(OH)2
Тип реакции: обмен.
Обоснование: В данной реакции происходит обмен ионами между реагентами, где нитрат цинка обменивает свой анион с анионом гидроксида натрия.
б) Оксид азота (III) + вода → азотистая кислота
N2O3 + H2O → 2HNO2
Тип реакции: обмен.
Обоснование: В данной реакции происходит обмен ионами между реагентами, где оксид азота (III) обменивает свой атом кислорода с молекулой воды.
в) Соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + водород
2HCl + 2Al → 2AlCl3 + H2
Тип реакции: обмен.
Обоснование: В данной реакции происходит обмен ионами между реагентами, где соляная кислота обменивает свой катион с катионом алюминия.
г) Гидроксид хрома (II) → оксид хрома (II) + вода
Cr(OH)2 → CrO + H2O
Тип реакции: разложение.
Обоснование: В данной реакции происходит разложение одного вещества на два более простых.
2.
а) Na + S → Na2S
2Na + S → Na2S
Тип реакции: соединение.
Обоснование: В данной реакции два элемента, натрий и сера, соединяются, образуя соединение натрия и серы.
б) Ca + HCl → CaCl2 + H2
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2
Тип реакции: замещение.
Обоснование: В данной реакции катион кальция замещает катион водорода в соляной кислоте, образуя хлорид кальция и молекулы водорода.
в) Fe + Cl2 → FeCl3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Тип реакции: соединение.
Обоснование: В данной реакции два элемента, железо и хлор, соединяются, образуя хлористый железо.
г) Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Тип реакции: разложение.
Обоснование: В данной реакции происходит разложение гидроксида железа (III) на оксид железа (III) и молекулы воды.
д) CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Тип реакции: обмен.
Обоснование: В данной реакции происходит обмен ионами между реагентами, где оксид меди (II) обменивает свой катион с катионом нитрата.