1) при скрещивании пегих кроликов со сплошь окрашенными - в потомстве только пегие крольчата. в f1 - 23пегих крольчонка и 8 со сплошной окраской. какой признак доминантен? сколько крольчат из 23 пегих гомозиготны? 2) у томатов кожица плодов может быть гладкой или опушенной. один сорт имеет плоды гладкие, другой - опушенные. при их скрещивании f1 имеет гладкие плоды, в f2 - 174 растения с опушенными и 520 с гладкими . как наследуется опушенность? 3) мендель скрещивал растения гороха с круглыми и морщинистыми семенами. в f2 были получены 7324 горошины. из них 5474 круглых и 1850 морщинистых. напишите схему скрещивания с указанием генотипов и гамет. можно ли установить, какой признак доминирует?

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Лина5г

30.11.2020

В условии задачи в поколении F2 мы видим ращепление по фенотипу 3:1 (второй закон Менделя)

А - пегая окраска (доминантный признак)

а - сплошная окраска (рецессивный признак)

АА х аа

А А

а Аа Аа

Генотип F1: Аа

Фенотип F1: пегие крольчата

Аа х Аа

А а

А АА Аа

а Аа Аа

Генотипы F2: АА, Аа, аа (1:2:1)

Фенотипы F2: пегие крольчата, крольчата сплошного окраса (3:1)

Соответственно из 23 пегих кольчёнка 1/3, а именно 8, будут гомозиготами.

3) незнаю

1) при скрещивании пегих кроликов со сплошь окрашенными - в потомстве только пегие крольчата. в f1 -

4,4(24 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

nikitana1995

30.11.2020

Дано:
m(HNO3) = 149 r
m(Cu)=32 r
η(Cu(NO3)2) = 92% или 0,92
Найти:
m(Cu(NO3)2)-?

Решение.
Находим молярную массу и количество азотной кислоты:
M(HNO3)= 63 г/моль
n(HNO3) = m/M = 149 г/63 г/моль = 2,365 моль
Находим формульную массу и количество меди:
M(Cu) = 64 г/моль
n(Cu)= 32 г/64 г/моль = 0,5 моль
Составляем уравнение химической реакции (УХР) и находим какое вещество из реагентов взято в избытке или недостатке:
Сu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Из УХР следует, что n(Cu) = 1/4n(HNO3) = n(Cu(NO3)2)
n(HNO3) = 4n(Cu) = 4*0.5 моль = 2 моль
Следовательно, сравнив расчеты, делаем вывод, что азотная кислота взята в избытке - ее надо 2 моль, а дано 2,365 моль, расчет проводим по веществу, взятому в недостатке - меди.
Находим молярную массу нитрата меди (II) и вычисляем теоретическую массу его по УХР:
m(теор. Cu(NO3)2) = n*M
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
m(теор. Сu(NO3)2) = 0.5 моль*188 г/моль = 94 г
Находим практически полученную массу нитрата меди (II):
m(пр. Сu(NO3)2) = m(теор. Сu(NO3)2)*η(Cu(NO3)2) = 94 г*0,92 = 86,48 г

ответ: 86,48 г

4,7(68 оценок)

Ответ:

228dflbr

30.11.2020

А) Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu
1) 2Cu + O2 --> 2CuO
2) CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
3) CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
4) Cu(OH)2 --> CuO + H2O
5) CuO + C --> Cu + CO

б) S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3 -> K2SO4 -> BaSO4
1) S + O2 --> SO2
2) SO2 + H2O --> H2SO3
3) H2SO3 + KOH --> K2SO3 + H2O
4) K2SO3 + H2SO4 --> K2SO4 + SO2 + H2O
5) K2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2KCl

в) C -> CH4 -> CH3Cl -> C2H6 -> C2H4 -> CO2
1) C + 2H2 --> CH4
2) CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl
3) 2CH3Cl + Zn --> CH3-CH3 + ZnCl2
4) CH3-CH3 --> CH2=CH2 + H2
5) CH2=CH2 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O

г) CO2 -> C6H12O6 -> C2H5OH -> CH3COOH -> CH3COOC2H5
1) 6CO2 + 6H2O --> C6H12O6 + 6O2
2) C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2
3) 3C2H5OH + 2KMnO4 + 2H2SO4 --> 3CH3COOH + Mn2SO4 + K2SO4 + 5H2O
4) CH3COOH + C2H5OH --> CH3COOC2H5 + H2O

4,5(92 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

15.02.2020

Как редуцировать, повторно использовать и перерабатывать...

Компьютеры-и-электроника

13.09.2020

Как легко и быстро установить Instagram на Андроид? Ответ здесь!...

Кулинария-и-гостеприимство

23.03.2021

Как приготовить в духовке жареного цыпленка...

Стиль-и-уход-за-собой