в трех закрытых пробками одинаковых колбах находятся по 1 моль :а) водород; б) кислород;в) углекислый газ. Как можно их распознать, не открывая колбы?
Имея точные весы, можно их(пробирки)взвесить. m=n*M; n-1 моль, M-2 для H2, 32 для O2 и 44 для CO2. Количество один моль, массы будут такие же, как и молярные. Так-как пробирки одинаковой, хоть и неизвестной нам, массы, можем сделать вывод, что в самой тяжелой пробирке-CO2, самой легкой H2, средней-O2
Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(1) Количества вещества Р2О5 2,84/142=0,02моль масса ортофосфорной кислоты 0,02*98=1,96 массовая доля кислоты в новым растворе (60*18+100*1,96)/62,84=20,3% масса кислоты в этом растворе 62,84*0,203=12,76г количества вщества кислоты 12,76/98=0,13моль количества вещества щелочи 14/40=0,35 моль 0,13 0,26 0,13 Н3РО4+2NaOH→Na2HPO4+H2O 0,35-0,26=0,09 моль щелочи останется в избытке 0,09 0,09 0,09 Na2HPO4+NaOH→Na3PO4 +Н2О в итоге образуется 0,13-0,09=0,04моль Na2HPO4 и 0,09 моль Na3PO4
2PJ3+2KMnO4+3H2SO4→2H3PO4+3J2+K2SO4+2MnSO4+3H2O(4) Если предположить,бинарное вещества является трийодид фосфора то по данным реакциям количество названных веществ совпадают с условиями задач количество вещеста трийодида фосфора 4,12/412=0,01моль количества вещества йода по реакции (3) 7,62/254=0,03моль исходя из реакции (2) и(3) совпадает И количество йода по реакции (4) 3,81/254=0,015моль 23 0,01х х= 0,015моль тоже совпадает Значить Х PJ3 и У J2
Відповідь:
Имея точные весы, можно их(пробирки)взвесить. m=n*M; n-1 моль, M-2 для H2, 32 для O2 и 44 для CO2. Количество один моль, массы будут такие же, как и молярные. Так-как пробирки одинаковой, хоть и неизвестной нам, массы, можем сделать вывод, что в самой тяжелой пробирке-CO2, самой легкой H2, средней-O2
Пояснення:
смотрите выше