Для решения данной задачи нам понадобятся молярные массы всех веществ, а также уравнение реакции превращения карбоната кальция в гидрокарбонат.
1. Начнем с составления уравнения реакции:
CaCO3 + CO2 → Ca(HCO3)2
2. Согласно уравнению реакции, одна молекула карбоната кальция соответствует выделению одной молекулы диоксида углерода (CO2). То есть, коэффициенты при обоих соединениях равны 1.
3. Теперь посчитаем молярные массы веществ:
M(CaCO3) = 40.08 г/моль (масса кальция + масса углерода + 3 массы кислорода)
M(CO2) = 44.01 г/моль (масса углерода + 2 массы кислорода)
M(Ca(HCO3)2) = 162.12 г/моль (масса кальция + 2 массы углерода + 6 масс кислорода + 2 массы водорода)
4. Теперь посчитаем, сколько молей карбоната кальция нам потребуется:
n(CaCO3) = масса / M(CaCO3) = 10 г / 40.08 г/моль = 0.25 моль
5. Согласно уравнению реакции, каждая моль карбоната кальция требует 1 моль CO2 для превращения:
n(CO2) = n(CaCO3) = 0.25 моль
6. Наконец, рассчитаем массу CO2, используя его молярную массу:
масса(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0.25 моль * 44.01 г/моль = 11.00 г
Таким образом, для превращения 10 г карбоната кальция в гидрокарбонат нам потребуется 11.00 г диоксида углерода (IV).
2.668 г
Объяснение:
10г/162г/моль= 0,06 моль
СО2 ) = 0,06*2= 0,12 моль
V= 0,12 моль * 22,4л/моль= 2,688л
Составить уравнение реакции
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
Рассчитать количество вещества гидрокарбоната кальция
10г/ 162г/моль= 0,06 моль
Рассчитать количество вещества оксида углерода
(4) СО2)= 0,06*2= 0,12 моль
Рассчитать массу объем (СО2) V= Vm*n (количество вещества)
V= 0,12моль * 22,4л/моль= 2,688л