8,4375 кг.
Объяснение:
Дано: m(O2)=10кг=10•103г
Найти: m(C6H10O5)n-?
Крахмал образуется в результате фотосинтеза и взаимопревращения углеводов:
6СО2 + 6Н2О -> С6Н12О6 + 6О2;
nC6H12O6 -> (С6Н10О5)n + nH2O.
Суммарное уравнение имеет вид:
х г 10•103
6nСО2 + 6nН2О -> (С6Н10О5)n + nH2O + 6nО2;
162n г 192 n г
Над формулами соединений О2 и (С6Н10О5)n записываем заданную в условии задачи массу кислорода (8•106г) и неизвестную массу крахмала (х г), а под формулами соединений - массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярные массы (M=Mrг/моль) cоединений и, соответственно, массу 1 моль крахмала и 6n моль кислорода, ибо прореагировало 1 моль крахмала С6Н10О5 с образованием 6n моль кислорода O2.
Mr((-C6H10O5-)n)=(6•Ar(C)+10•Ar(H)+5•Ar(O))•n=(6•12+10•1+5•16)•n=
=(72+10+80)•n =162•n. Масса 1 моль=162n г.
Mr(O2)=2•Ar(O)=2•16=32, M(O2)=32 г/моль.
Масса 1 моль=32 г, а масса 6n моль=192n г.
Составляем пропорцию и решаем ее:
по уравнению реакции образуется 162n г C6H10O5 и 192n г O2,
по условию задачи - х г С6Н10С5 - 10•103 г O2.
162n / x = 192n / 10•103
х • 192n = 162n • 10•103
х = 162n • 10•103 /192n
х = 8,4375•103 г = 8,4375 кг.
ответ: 8,4375 кг.
Полярность связи в молекулах бинарных соединений можно определить по следующей формуле на примере HCl:
р(H₂S) = (эS - эH)*100%/(эS + эH), где
э - электроотрицательность
Вычислим по данной формуле полярность:
p(H₂S) = (2.58-2.20)*100%/(2.58+2.20) = 7.94%
p(HBr) = (2,96-2,20)*100%/(2,96+2,20) = 14.73%
p(H₂O) = (3.44-2,20)*100%/(3,44+2,20) = 21,99%
p(CO) = (2,55-2,20)*100%/(2,55+2,20) = 7,37%
p(NH₃) = (3,04-2,20)*100%/(3,04+2,20) = 16,03%
Теперь расположим молекулы в порядке убывания их полярности:
H₂O; NH₃; HBr; H₂S; CO
1) Находим молярную массу кальция глюконата
М(C₁₂H₂₂CaO₁₄) = 12*12 + 22*1 + 40 + 14*16 = 430 г/моль
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 10%
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 ,16 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 430 г/моль
С = 10*10*1,16/9430 = 0,27 моль/л
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; (температура не указана, возьмем температуру тела - 36°С)
Т = 36 + 273 = 309°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α*(ν - 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,96
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество, ν = 3
i = 1 + 0,96*(3 - 1) = 2,92
Росм= iCRT = 2,92*0,27*8,314*309 = 2025 кПа