1. Гальванический элемент составлен из магниевой и медной пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями:[Mg2+]=0.01M; [Cu2+]=1M.Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°298 реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод. 2.Два металла, Al и Zn, соединённые
между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этихсредах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°298 реакции для стандартных условий.
3.При электролизе водного раствора сульфата двухвалентного металла на катоде выделилось 9,1г металла, а на аноде – 1,568 л кислорода (н.у.). Определите молярную массу и название металла. Составьте полную схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами.
Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) Си, 2) Zn, 3)Ni, 4) Ga.
w(массовая доля)=m(вещества)/m(раствора)
По условию:
Начальная масса раствора=300 г
Массовая доля=0,25 или 25%
Из формулы выше найдём массу вещества
m(вещества)=m(раствора)×w(массовая доля)
m(вещества)=300×0,25=75 г
Раствор состоит из воды и вещества. Нам известна начальная масса раствора и масса вещества, значит, мы можем найти массу воды в начальном растворе:
m(раствора)=m(воды)+m(вещества)
m(воды)=m(раствора)-m(вещества)
m(воды)=300-75=225 г
Масса нового раствора=300+150=450г
Масса вещества осталась неизменной(75 г)
Массовую долю вычислим по первой формуле:
w(массовая доля)=75/450=0,1(6) или(приблизительно) 16,67%
ответ:w(массовая доля)=0,1(6) или 16,67%