Вычислите массу протонов, находящихся в 2 л раствора фосфорной кислоты с массовой долей 9,29% и плотностью 1,055 г/мл, если ее степень диссоциации составляет 27%
Значит, при взаимодействии одного моля серы с одним молем меди получается 95,611 грамм сульфида меди. Таким образом, итоговая масса вещества в 1,5 раза больше, чем масса меди вступившей в реакцию.
Если для реакции взять 16 г меди, то масса сульфида будет 16 * 1,5 = 24 г.
24 - 16 = 8 - столько серы прореагирует с медью.
10 - 8 = 2 - столько серы останется
ответ: масса сульфида 24 грамма, масса оставшейся серы 2 грамма.
12) 1) Состоит из 2-х элементов - кислорода и углерода 2) Молекула состоит из двух атомов кислорода и атома углерода 3) С(+4) О2(-2) 4) Молярная (молекулярная) масса = 12+16*2=44 г/моль 5) w(C) = 12/44 * 100 = 27,27% w(O)=100-27,27=99,73% 6) m(C):m(O) = 12:32 = 3:8 7) Углекислый газ
13) SO2 --> SO3 (оксид серы (VI)) --> H2SO4 (серная кислота) 14) По реакции n(CO)=n(CO2)=1,5 моль. Что равно объему 22,4*1,5 = 33,6 л n(O2)=1/2*n(CO2)=1/2*1,5 = 0,75 моль. Что равно объему 22,4*0,75 = 16,8 л
15) Всего три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая.
Молярная масса меди Cu = 63,546 г/моль
Молярная масса серы S = 32,065 г/моль
Значит, при взаимодействии одного моля серы с одним молем меди получается 95,611 грамм сульфида меди. Таким образом, итоговая масса вещества в 1,5 раза больше, чем масса меди вступившей в реакцию.
Если для реакции взять 16 г меди, то масса сульфида будет 16 * 1,5 = 24 г.
24 - 16 = 8 - столько серы прореагирует с медью.
10 - 8 = 2 - столько серы останется
ответ: масса сульфида 24 грамма, масса оставшейся серы 2 грамма.
Объяснение:
поставьте хорошие