2Al + 2H3PO4 = 2AlPO4 + 3H2
2K + 2HCl = 2KCl + H2
Au + H2CO3 ≠ (реакция не протекает, т. к. золото Au в ряду активности металлов стоит после водорода H2)
2K + MgCl2 = 2KCl + Mg
Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe
Co + CaSO4 ≠ (реакция не протекает, т. к. кобальт Co является менее активным металлом, чем кальций Са, и не может вытеснить его из соли)
Задание 2.Условия для протекания реакций обмена:
Выделение газаВыпадение осадка (осадок выпадает, если какой-то продукт реакции не раств. в воде) Выделение водаNaOH + HCl -> NaCl +H2O
В рез-е обмена выделяется вода, след-но реакция возможна:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Mg(NO3)2 + BaCl2 -> MgCl2 + Ba(NO3)2
В рез-е обмена не образуется веществ, которые были бы нерастворимы в воде, значит РЕАКЦИЯ НЕВОЗМОЖНА.
LiCl + H3PO4 -> Li3PO4 + HCl
В рез-е реакции образуется соль, не растворимая в воде, а значит выпадает осадок и реакция возможна:
3LiCl + H3PO4 -> Li3PO4 + 3HCl
1.
12,8 г х л
Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
64 г/моль 44,8 л
х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л
ответ: 8,96 л.
2.
32,4 г х л
Ag + 2HNO3(разб) = AgNO3 + NO2 + H2O
108 22,4 л
х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.
ответ: 6,72 л.
3.
Непонятно, какая размерность дана в условии литры или граммы???
Предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. Это значит, что в 1000 г воды растворили 2 моля = 34 г NH3.
Масса всего раствора: 1034 г.
Массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%
ответ: 3,28 %.
Ва = 137
СІ 35
137*2+35÷25=12,39