Прежде всего важно учесть, что гидроксид калия KOH - щелочь.
Вспоминаем какие свойства имеют щелочи:
Щелочи реагируют с кислотами;Щелочи реагируют с кислотными остатками;Щелочи реагируют с растворами солей;Щелочи реагируют с амфотерными металлами;1) Fe + KOH ≠ (реакция не идет)2) KOH + CuO ≠ (реакция не идет)3) 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2OСоставим ионное уравнение:
SO2 + 2K(+) + 2OH(-) = 2K(+) + SO3(-2) + H2O (полное ионное)
SO2 + 2OH(-) = SO3(-2) + H2O (краткое ионное)
4) 2KOH + 2NaSO4 = K2SO4 + 2NaOHСоставим ионное уравнение:
2K(+) + 2OH(-) + 2Na(+) + SO4 (2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + OH(-) (полное ионное)
2Na(+) + 2OH(-) = 2NaOH (краткое ионное)
5) Fe2(SO4)3 + 6 KOH = 2 Fe(OH)3 + 3 K2SO4Составим ионное уравнение
2Fe(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-) (полное ионное)
2Fe(3+) + 6OH(-) = 2Fe(OH)3 (краткое ионное)
6) Cu(OH)2 + KOH ≠ (по сути должно получится амфотерное соединение, но такой реакции нет),7) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2OСоставим ионное уравнение
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + 2H2O (полное ионное)
H(+) + OH(-) = H2O (краткое ионное)
Задание 21. 2Mg + O2 = 2MgO
2. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
3. MgCl2 + H2SO4 = MgSO4 + 2HCl
4. MgSO4 + KOH = Mg(OH)2 + K2SO4
5. Mg(OH)2 = MgO + H2O
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.
Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.