Изото́пы углеро́да — разновидности атомов (и ядер) химического элемента углерода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре. Углерод имеет два стабильных изотопа — 12C и 13C. Содержание этих изотопов в природном углероде равно соответственно 98,93 % и 1,07 %. Известны также 13 радиоактивных изотопов углерода (от 8C до 22C), из которых один — 14C — встречается в природе (его содержание в атмосферном углероде около 10−12). Углерод — лёгкий элемент, и его изотопы значительно различаются по массе, а значит и по физическим свойствам, поэтому во многих природных процессах происходит их разделение (фракционирование).
2(MnO4)- + 5NaNO2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5NaNO3 + 3H2O;
на титр-е 250 мл р-ра, сод-о ионы (MnO4)-, затрачено 0.0305*(250/25) = 0.305 л 0.01 Н р-ра NaNO2;
по з. экв-в, 250 мл р-ра сод-т 0.01*0.305 = 0.00305 моль экв-в (MnO4)-; т.к. ф.э. (MnO4)- в полуреакции (MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O равен 1/5, то 0.00305 моль экв-в (MnO4)- соотв-т 0.00305*(1/5) = 0.00061 моль (MnO4)-, сод-х 0.00061 моль Mn массой 55*0.00061 = 0.03355 г;
тогда м.д. Mn в стали = 0.03355/3.355 = 0.01 или 1%.