Исходя из положения элемента в периодической системе, дайте моти- вированный ответ на вопрос: как изменяется сила кислот в рядах: а) h2so4→h2seo4→h2teo4; б) h4sio4→h3po4→h2so4→hсlo4?
H2SO4→H2SeO4→H2TeO4 т.к они расположены по групе и идут вниз>у них усиливают мет св-ва и ослабевают кислот св-ва>поэтому сила кислот уменьшается,и мы же помним ,что фтор самый электроотриц.элемент>все, что отходит от фтора становится слабее.
H4SiO4→H3PO4→H2SO4→HСlO4 т.к они расположены по периоду и идут слева направо их кисл св-ва увеличивают,и они приближаются к фтору>увеличение силы кислот
m(Ba)-? m(H₂O)-? 1. Определим молярную массу гидроксида бария: M(BaOH)₂=137+(16+1)x2=171г./моль 2. Определим количество вещества n гидроксида бария в 17,1г.: n=m÷M n(BaOH)₂=m[Ba(OH)₂] ÷M(BaOH)₂=17,1г.÷171г./моль=0,1моль. 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия бария с водой: Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂↑ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции для получения 1моль гидроксида бария расходуется 1моль бария и 2моль воды, значит на образование 0,1моль гидроксида бария потребуется 0,1моль бария и 0,2моль воды. 5. Определяем молярную массу бария и молярную массу воды: M(Ba)=137г./моль M(H₂O)=1x2+16=18г./моль 6. Определяем массу бария количеством вещества 0,1моль: m(Ba)=n(Ba) x M(Ba)= 0,1моль х 137г./моль=13,7г. 7. Определяем массу воды количеством вещества 0,2моль: m(H₂O) = n(H₂O) x M(H₂O)= 0,2моль х 18г./моль=3,6г. 8. ответ: для получения 17,1г. гидроксида бария потребуется 13,7г. бария и 3,6г. воды.
2) Номер периода говорит нам о количестве энергетических уровней
3) Номер группы дает нам информацию о числе электронов на внешнем уровне
K - калий, №19, 4 период, 1 группа, гл. подгруппа.
+19 ) ) ) ) число элетронов = числу протонов = № элемента = 19, 4 период = 4
2 8 8 1 уровня ,1 группа = 1 элетрон на внешнем уровне
Cl - хлор, №17, 3 период, 7 группа, гл. погруппа
+17 ) ) ) число электронов = числу протонов = № эл - та = 17, 3 пер. = 3 уровня,
2 8 7 7 группа - 7 внешних электронов
Mn - марганец(тут по - хлеще дело будет) №25, 4 период, 7 группа, побочная подгруппа, вот из-за того, что марганец находится в побочной подгруппе распределение электронов будет несколько иным, по сравнению с предыдущими примерами, смотрим:
H2SO4→H2SeO4→H2TeO4 т.к они расположены по групе и идут вниз>у них усиливают мет св-ва и ослабевают кислот св-ва>поэтому сила кислот уменьшается,и мы же помним ,что фтор самый электроотриц.элемент>все, что отходит от фтора становится слабее.
H4SiO4→H3PO4→H2SO4→HСlO4 т.к они расположены по периоду и идут слева направо их кисл св-ва увеличивают,и они приближаются к фтору>увеличение силы кислот