Question

1.напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следущие превращения. p-> mg3p2-> ph3-> p2o5-> h3po4-> ca3(po4)2 2.используя метод электронного , составить уравнение реакции, протекающей по схеме: p+hno3+h2o--> h3po4+no ↑ 3. сколько киллограмов 80%-й фосфорной кислоты можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей? кто

Answer 1

1. $P -Mg_{3}P_{2} -PH_{3} -P_{2}O_{5}- H_{3}PO_{4} - Ca_{3}(PO_{4})_{2}$

1) $2P +3Mg=Mg_{3}P_{2}$

2) $Mg_{3}P_{2}+6HCl=3MgCl_{2}+2PH_{3}$

3) $2PH_{3}+4O_{2}=P_{2}O_{5}+3H_{2}O$

4)  $P_{2}O_{5}+3H_{2}O=2H_{3}PO_{4}$

5) $2H_{3}PO_{4}+3Ca=Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3H_{2}$

 2. $3P+5HNO_{3}+2H_{2}O-3H_{3}PO_{4}+5NO$

окисление            $P^{0}-P^{+5}$   (-5e)  восстановитель  |5|3

восстановление  $N^{+5}-N^{+2}$ (+3e) окислитель          |3|5

 3. Дано:                                                                   

$\omega(H_{3}PO_{4})$=80%        

m(P)=31кг                                                        

$\omega(P)$=5%                                

________________________________

 m$(H_{3}PO_{4})$=?                         

 0,2                                                                 x                                   

$3P+5HNO_{3}+2H_{2}O-3H_{3}PO_{4}+5NO$

3кмоль                                                   3кмоль

$\omega$чист.(P)=100%-80%=20%

mчист.(P)=31кг*0,2=6,2кг

n(P)=6,2кг/31кг/кмоль=0,2кмоль

$\frac{0,2}{3}=\frac{x}{3}$    x=n($H_{3}PO_{4}$)=0,2кмоль

m($H_{3}PO_{4}$)=0,2кмоль*98кг/кмоль=19,6кг

m($H_{3}PO_{4}$)=19,6кг*08=15,68 кг

ответ: 15,68кг